الخواص الكيميائية للألدهيدات: تفاعل مرآة الفضة. يتم إنشاء طلاء المرآة باستخدام خاصية تفاعل مرآة الفضة للجلوكوز في تفاعل مرآة الفضة

الألدهيدات هي مشتقات وظيفية للهيدروكربونات، في هيكلها توجد مجموعة ثاني أكسيد الكربون (مجموعة الكربونيل). بالنسبة للألدهيدات البسيطة، يتم الاحتفاظ تقليديًا بأسماء تافهة (تاريخية)، مشتقة من أسماء الأحماض الكربوكسيلية التي تتحول إليها الألدهيدات عند الأكسدة. إذا تحدثنا عن تسميات IUPAC، فسيتم أخذ أطول سلسلة تحتوي على مجموعة ألدهيد كأساس. يبدأ ترقيم السلسلة الهيدروكربونية من ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل (CO)، والتي تتلقى هي نفسها الرقم 1. وتضاف النهاية "al" إلى اسم السلسلة الهيدروكربونية الرئيسية. وبما أن مجموعة الألدهيد موجودة في نهاية السلسلة، فإن الرقم 1 لا يُكتب عادةً. ترجع ايزومرية المركبات المقدمة إلى ايزومرية الهيكل الهيدروكربوني.

يتم الحصول على الألدهيدات بعدة طرق: تخليق الأكسو، وترطيب الألكينات، والأكسدة وإزالة الهيدروجين من الألدهيدات من الكحولات الأولية يتطلب شروط خاصةلأن تلك المتكونة تتأكسد بسهولة إلى أحماض كربوكسيلية. يمكن أيضًا تصنيع الألدهيدات عن طريق تجفيف الكحولات المقابلة في وجود النحاس. إحدى الطرق الصناعية الرئيسية لإنتاج الألدهيدات هي تفاعل التأكسج، والذي يعتمد على تفاعل الألكين وCO وH2 في وجود محفزات تحتوي على Co عند درجة حرارة 200 درجة وضغط 20 ميجا باسكال. يحدث هذا التفاعل في الطور السائل أو الغازي وفقًا للمخطط: RCH=CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH(CH)3C0H. يمكن الحصول على الألدهيدات عن طريق التحلل المائي للهيدروكربونات ثنائية المهلجنة. في عملية استبدال ذرات الهالوجين بمجموعات OH، يتم تشكيل ما يسمى الهيم ديول بشكل وسيط، وهو غير مستقر ويتحول إلى مركب كربوكسيل مع التخلص من H20.

الخاصية الكيميائية للألدهيدات هي أنها تتحول نوعياً إلى أحماض كربوكسيلية (على سبيل المثال، C5H11SON + O - C5H11COOH). في أي كتاب مدرسي متخصص، يمكنك العثور على معلومات تفيد بأن تفاعل المرآة الفضية يستخدم لتحديد الألدهيدات. يمكن أكسدة هذه المجموعة من المواد العضوية ليس فقط تحت تأثير عوامل مؤكسدة خاصة، ولكن أيضًا أثناء التخزين تحت تأثير الأكسجين الجوي. إن سهولة أكسدة الألدهيدات إلى أحماض كربوكسيلية مكنت من تطوير تفاعلات نوعية (تفاعل المرآة الفضية) لهذه المركبات العضوية، مما يجعل من الممكن تحديد وجود الألدهيد في محلول معين بسرعة ووضوح.

عند تسخينه بمحلول الأمونيا من أكسيد الفضة، يتأكسد الألدهيد إلى حمض. في هذه الحالة، يتم تحويل الفضة إلى معدن وترسب على جدران أنبوب الاختبار على شكل طبقة داكنة ذات لمعان مرآة مميز - رد فعل مرآة فضية. وتجدر الإشارة إلى أن هناك عدداً هائلاً من المواد التي ليست من الألدهيدات، ولكنها أيضاً قادرة على الدخول في هذا التفاعل. لتحديد هذه المركبات، يتم استخدام تفاعل نوعي آخر للألدهيدات - تفاعل مرآة النحاس. عندما تتفاعل الألدهيدات مع كاشف فهلنغ، الذي له لون أزرق (محلول مائي من القلويات وأملاح حمض الطرطرات)، يتم اختزال النحاس من ثنائي التكافؤ إلى أحادي التكافؤ. في هذه الحالة، يترسب راسب أحمر بني من أكسيد النحاس.

إذًا، كيف يحدث تفاعل المرآة الفضية؟ يبدو أنه لا يوجد شيء أسهل: يكفي تسخين الفضة في وعاء مع أي من الألدهيدات (على سبيل المثال، الفورمالديهايد)، ولكن هذا النهج لا يتوج دائما بالنصر. في بعض الأحيان نلاحظ تكوين تعليق أسود من الفضة في المحلول، بدلا من طلاء مرآة على جدران الأواني الزجاجية. ما هو السبب الرئيسي للفشل؟ للحصول على نتائج 100%، يجب الالتزام بشروط التفاعل وإعداد السطح الزجاجي بعناية.

تجربة التأثير الجميل لتشكيل طلاء المرآة على الزجاج مرئية للغاية. رد الفعل هذا يتطلب الخبرة والصبر. في هذه المقالة، ستتعرف على الإعداد الضروري والمحدد للمعدات، وسترى أيضًا معادلات التفاعل التي تحدث في هذه العملية.

جوهر تفاعل المرآة الفضية هو تكوين الفضة المعدنية نتيجة تفاعل الأكسدة والاختزال أثناء تفاعل محلول الأمونيا من أكسيد الفضة في وجود الألدهيدات.

لإنشاء طبقة فضية متينة ستحتاج إلى:

• دورق زجاجي بسعة تصل إلى 100 مل؛
• محلول الأمونيا (2.5-4%)؛
• نترات الفضة (2%)؛
• محلول مائي من الفورمالديهايد (40٪).

بدلا من ذلك، يمكنك أن تأخذ كاشف Tollens الجاهز - محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. لإنشائه، تحتاج إلى إضافة 1 جرام من نترات الفضة إلى 10 قطرات من الماء (إذا كان سيتم تخزين السائل لفترة طويلة، فأنت بحاجة إلى وضعه في مكان مظلم أو في وعاء زجاجي ذو جدران داكنة). مباشرة قبل التجربة، يجب خلط المحلول (حوالي 3 مل) بنسبة 1:1 مع محلول مائي 10% من هيدروكسيد الصوديوم. قد تترسب الفضة، لذلك يتم تخفيفها بإضافة محلول الأمونيا ببطء. نوصي بإجراء تجربة مذهلة أخرى باستخدام محلول الأمونيا وطباعة "صورة كيميائية".

يتم التفاعل في درجة حرارة الغرفة. الشرط المطلوبالنهاية الناجحة هي جدران الوعاء الزجاجي النظيفة والملساء تمامًا. إذا كان هناك أدنى جزيئات من الملوثات على الجدران، فإن الرواسب التي تم الحصول عليها نتيجة للتجربة سوف تصبح طبقة فضفاضة من اللون الأسود أو الرمادي الداكن.

لتنظيف القارورة تحتاج إلى استخدامها أنواع مختلفةالمحاليل القلوية لذلك، للمعالجة، يمكنك تناول محلول، والذي يجب غسله بالماء المقطر بعد التنظيف. من الضروري شطف قارورة عامل التنظيف عدة مرات.

لماذا تعتبر نظافة السفينة مهمة جدًا؟

والحقيقة هي أن جزيئات الفضة الغروية المتكونة في نهاية التجربة يجب أن تلتصق بقوة بسطح الزجاج. يجب ألا يكون هناك أي دهون أو جزيئات ميكانيكية على سطحه. لا يحتوي الماء على أملاح وهو مثالي للتنظيف النهائي للقارورة. يمكن تحضيره في المنزل، لكن من الأسهل شراء سائل جاهز.

معادلة تفاعل المرآة الفضية:

Ag₂O + 4 NH₃·Н₂О ⇄ 2ОН + 3Н₂О،

حيث OH هو هيدروكسيد الفضة ثنائي الأمين، الذي يتم الحصول عليه عن طريق إذابة أكسيد المعدن في محلول مائي من الأمونيا.

مهم!يعمل التفاعل بتركيزات منخفضة من الأمونيا - راقب النسب بعناية!

هذه هي الطريقة التي تتم بها المرحلة النهائية من التفاعل:

R (أي ألدهيد)-CH=O + 2OH → 2Ag (غرواني الفضة المترسب) ↓ + R-COONH₄ + 3NH₃ + H₂O

من الأفضل إجراء المرحلة الثانية من التفاعل عن طريق تسخين القارورة بعناية فوق لهب الموقد - وهذا سيزيد من فرص نجاح التجربة.

ماذا يمكن أن يظهر رد فعل مرآة فضية؟

لا يوضح هذا التفاعل الكيميائي المثير حالات معينة من المادة فحسب، بل يمكن استخدامه في التنفيذ تعريف نوعيالألدهيدات. أي أن مثل هذا التفاعل سيحل السؤال: ما إذا كانت هناك مجموعة ألدهيد في المحلول أم لا.

على سبيل المثال، في عملية مماثلة يمكنك معرفة ما إذا كان المحلول يحتوي على الجلوكوز أو الفركتوز. سوف يعطي الجلوكوز نتيجة ايجابية- سوف تحصل على "مرآة فضية" لكن الفركتوز يحتوي على مجموعة الكيتون ومن المستحيل الحصول على راسب الفضة. من أجل إجراء التحليل، بدلا من محلول الفورمالديهايد، من الضروري إضافة محلول الجلوكوز 10٪. دعونا نلقي نظرة على سبب وكيفية تحول الفضة المذابة إلى راسب صلب:

2OH + 3H₂O + C₆H₁₂O₆ (الجلوكوز) = 2Ag↓+ 4NH₃∙H₂O + C₆H₁₂O₇ (يتكون حمض الجلوكونيك).

تفاعل مرآة الفضة هو اسم خيالي لتفاعل كيميائي ينتج عنه ترسيب طبقة رقيقة من الفضة على جدران الوعاء الذي جرت فيه العملية. ذات مرة، تم التعامل مع جميع الأسطح التي تحتاج إلى طلاء مرآة بهذه الطريقة.

الآن يتم استخدام هذه الطريقة للحصول على رواسب معدنية رقيقة على الزجاج أو السيراميك فقط إذا كان من الضروري إنشاء طبقة موصلة على المواد العازلة، وكذلك في إنتاج البصريات للتلسكوبات والكاميرات وما إلى ذلك. ويمكن أيضًا استخدام هذا التفاعل يحصل على. يعتمد هذا الاسم الشعري للتفاعل الكيميائي البسيط على الإثارة التي تنشأ عندما يتعلق الأمر بالمعادن الثمينة - الذهب والفضة.

من أجل إجراء اختزال الفضة من أكسيدها ليس في ظروف المختبر، من الضروري إذابة نترات الفضة في الماء. يمكنك الحصول عليه في الصيدلية. هذا قلم اللازورد. ومن الأفضل استخدام الماء المقطر. يمكنك الحصول عليه ببساطة عن طريق تكثيف الماء المتبخر من غلاية الغليان. إذا بدأنا من حاوية نصف لتر، فمن الضروري في هذه الكمية من محلول نترات الفضة إذابة الأمونيا (1 ملعقة صغيرة). هنا تحتاج إلى إضافة 2-3 قطرات من الفورمالديهايد - الفورمالديهايد.

لا تتفاعل جميع الكواشف على الفور، لذا رج المحلول جيدًا واتركه بمفرده لمدة يوم تقريبًا. إذا سارت الأمور على ما يرام، فسيتم تغطية الجرة خلال هذه الفترة بطبقة معدنية رقيقة. ستغطي نفس الطبقة العنصر الذي تضعه في الجرة.

في بعض الأحيان يحدث خطأ ما، وبدلاً من المرآة، ينتج التفاعل رقائق رمادية مترسبة. وهذا يشير إلى أن الكواشف لم تكن نقية تماما. في أغلب الأحيان، يجب تقديم الشكاوى حول المياه ونظافة الأطباق. وينبغي إيلاء اهتمام خاص لحموضة الماء، لأن معظم المفاجآت تحدث في بيئة قلوية.

وظيفة مؤشر رد الفعل

وباستخدام هذا التفاعل، يتم تحديد وجود الألدهيدات في المحلول. تضم هذه المجموعة مواد عضوية تحتوي على مجموعة الألدهيدات. وإلا فإنها تسمى كحولات خالية من الهيدروجين. وجود الألدهيد في المحلول يعطي تأثير المرآة.

يستخدم محلول الأمونيا من أكسيد الفضة لتقدير السكريات الأحادية والسكريات الثنائية. المجموعة الأولى تشمل الجلوكوز في جميع حالاته الأيزومرية، والمجموعة الثانية تشمل اللاكتوز والمالتوز. إن تفاعل المرآة الفضية هو سمة خاصة للجلوكوز، وهو ما ينعكس في طرق الكشف عن الجلوكوز والفركتوز.

وعلى الرغم من تشابه هذه المواد وكون الفركتوز متماكباً مع الجلوكوز، إلا أنهما لا يزالان مختلفين. في شكل مفتوح، مجموعة الألدهيد موجودة فقط في الجلوكوز. وبناء على ذلك، فإن الفضة سوف تترسب فقط في وجود الجلوكوز، في حين أن الفركتوز لن يعطي مثل هذا التفاعل. ولكن في بيئة قلوية، يمكن أن يعطي الفركتوز رد فعل إيجابي.

وبالتالي، يمكن استخدام أكسيد الفضة ككاشف كمؤشر على وجود مجموعة معينة من المواد في المحلول. بالإضافة إلى ذلك، بمساعدة التفاعل الموصوف، يمكنك الحصول على الفضة النقية ومرآة فضية ولوحة مطلية على كلا الجانبين بطبقة معدنية، وهي ليست مسلية فحسب، بل مفيدة أيضًا في كثير من الأحيان.

العمل المختبري رقم 5

ملكياتالكربوهيدرات

التجربة 1. رد فعل مرآة فضيةهو رد فعل الانتعاش فضةمن محلول الأمونيا أكسيد الفضة (كاشف تولنس).

في محلول مائي الأمونيايذوب أكسيد الفضة ليشكل مركبًا معقدًا - ثنائي أمين الفضة (I) هيدروكسيد OH

عندما يضاف إليها ألدهيديحدث تفاعل الأكسدة والاختزال لتكوين الفضة المعدنية:

إذا تم التفاعل في وعاء ذو ​​جدران نظيفة وناعمة، فإن الفضة تترسب على شكل طبقة رقيقة، مكونة سطح المرآة.

في حالة وجود أدنى تلوث، يتم إطلاق الفضة على شكل رواسب رمادية اللون.

يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل نوعي للألدهيدات. وبالتالي، يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل مميز بين الجلوكوزو الفركتوز. الجلوكوز هو ألدوس (يحتوي على مجموعة ألدهيد في شكل مفتوح)، والفركتوز هو كيتوز (يحتوي على مجموعة كيتو في شكل مفتوح). ولذلك، فإن الجلوكوز يعطي رد فعل "المرآة الفضية"، ولكن الفركتوز لا يفعل ذلك. ولكن إذا كان هناك وسط قلوي في المحلول، فإن الكيتوزات تتصاوغ إلى ألدوز وتعطي أيضًا تفاعلات إيجابية مع محلول الأمونيا أكسيد الفضة (كاشف تولنس).

التفاعل النوعي للجلوكوز مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة.يمكن إثبات وجود مجموعة ألدهيد في الجلوكوز باستخدام محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. أضف محلول الجلوكوز إلى محلول الأمونيا من أكسيد الفضة وقم بتسخين الخليط في حمام مائي. وسرعان ما تبدأ الفضة المعدنية بالترسب على جدران القارورة. ويسمى هذا التفاعل رد فعل المرآة الفضية. يتم استخدامه كمركب عالي الجودة لاكتشاف الألدهيدات. تتأكسد مجموعة ألدهيد الجلوكوز إلى مجموعة الكربوكسيل. يتم تحويل الجلوكوز إلى حمض الغلوكونيك.

الفصل 2 هو - (سنون) 4 - النوم +اي جي 2 يا= الفصل 2 هو - (سنون) 4 - كوه + 2اي جي↓

ترتيب العمل.

يسكب 2 مل في أنبوبين اختبار. محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. أضف 2 مل إلى واحد منهم. 1٪ محلول الجلوكوز، والآخر - الفركتوز. كلا أنبوبي الاختبار يغليان.

يتم الحصول على محلول الأمونيا من هيدرات أكسيد الفضة عن طريق تفاعل نترات الفضة مع هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الأمونيوم:

AgNO3+ هيدروكسيد الصوديوم → AgOH↓+ NaNO3،

AgOH + 2 NH4 OH→[ Ag(NH3)2] OH + H2O،

محلول الأمونيا

أوه + 3 H2→ Ag2O + 4 NH4 أوه.

مبدأ الطريقة. تتشكل مرآة على جدران أنبوب الاختبار مع الجلوكوز نتيجة إطلاق معدن الفضة.

تصميم العمل: اكتب الاستنتاج وكذلك مسار ومعادلات التفاعل في دفتر ملاحظات.

التجربة 3. رد فعل نوعي للفركتوز

مبدأ الطريقة. عند تسخين عينة تحتوي على الفركتوز في الوجود ريسورسينولو من حمض الهيدروكلوريكحتى 80 درجة مئوية وبعد مرور بعض الوقت يظهر لون أحمر ساطع في أنبوب الاختبار الذي يحتوي على الفركتوز.

عند تسخين عينة تحتوي على الفركتوز في الوجود ريسورسينولو من حمض الهيدروكلوريكيظهر لون أحمر الكرز. العينة قابلة للتطبيق أيضًا للكشف عن الآخرين الكيتوزية. ألدوسوفي ظل نفس الظروف، فإنها تتفاعل بشكل أبطأ وتعطي لونًا ورديًا شاحبًا أو لا تتفاعل على الإطلاق. يفتح إف إف سيليفانوففي عام 1887. يستخدم لتحليل البول. يكون الاختبار إيجابيًا لمرض الفركتوزوريا ذات الأصل الأيضي أو النقلي. وفي 13% من الحالات يكون الاختبار إيجابيًا مع تناول كمية كبيرة من الفواكه والعسل. الكيمياء. معادلةالفركتوز – C6H12O6

الصيغة الدورية للفركتوز

شكل غير دوري

الفركتوز

اتصال رسمت

R- المخلفات

هيدروكسي ميثيل فورفورال

ترتيب العمل.

يتم سكب 2 مل في أنبوبين اختبار: في أحدهما - محلول جلوكوز 1٪، في الآخر - محلول فركتوز 1٪. أضف 2 مل من كاشف سيليفانوف إلى كلا أنبوبي الاختبار: يذوب 0.05 جم من الريسورسينول في 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 20%. يتم تسخين كلا الأنبوبين بعناية إلى 80 درجة مئوية (قبل الغليان). يظهر لون أحمر.

الاستنتاجات: يتم تدوين نتائج التجربة ومعادلة التفاعل في دفتر ملاحظات.

لنبدأ بحقيقة أن كل فئة من المواد العضوية لها تفاعل معين يمكن من خلاله تمييز ممثليها عن المواد الأخرى. تتضمن دورة الكيمياء المدرسية دراسة جميع الكواشف عالية الجودة للفئات الرئيسية للمواد العضوية.

الألدهيدات: السمات الهيكلية

ممثلو هذه الفئة هم مشتقات الهيدروكربونات المشبعة التي يرتبط فيها الجذر بمجموعة ألدهيد. الكيتونات هي ايزومرات الألدهيدات. ويكمن تشابهها في انتمائها إلى فئة مركبات الكربونيل. عند تنفيذ مهمة تتضمن عزل الألدهيد في خليط، سيكون تفاعل "المرآة الفضية" مطلوبًا. دعونا نحلل ميزات هذا التحول الكيميائي، وكذلك شروط تنفيذه. تفاعل مرآة الفضة هو عملية اختزال معدن الفضة من هيدروكسيد ثنائي أمين الفضة (1). وبشكل مبسط يمكن كتابة هذا المركب المعقد بالصورة المبسطة لأكسيد الفضة (1).

فصل مركبات الكربونيل

لتكوين مركب معقد، يتم إذابة أكسيد الفضة في الأمونيا. مع الأخذ في الاعتبار أن العملية عبارة عن تفاعل عكسي، يتم إجراء تفاعل المرآة الفضية باستخدام محلول أمونيا محضر حديثًا من أكسيد الفضة (1). عندما يتم خلط مركب معقد من الأرجنتوم مع ألدهيد، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال. تتم الإشارة إلى اكتمال العملية من خلال ترسيب الفضة المعدنية. عندما يتم تفاعل الإيثانال ومحلول الأمونيا من أكسيد الفضة بشكل صحيح، يتم ملاحظة تكوين طلاء فضي على جدران أنبوب الاختبار. بالضبط تأثير بصريأعطى هذا التفاعل اسم "المرآة الفضية".

تحديد الكربوهيدرات

يعد تفاعل المرآة الفضية أمرًا نوعيًا لمجموعة الألدهيد، لذلك يتم ذكره أيضًا في دورات الكيمياء العضوية كوسيلة للتعرف على الكربوهيدرات مثل الجلوكوز. بالنظر إلى البنية المحددة لهذه المادة، والتي تظهر خصائص ألدهيد الكحول، بفضل تفاعل "المرآة الفضية"، فمن الممكن التمييز بين الجلوكوز والفركتوز، وبالتالي، فإن هذا ليس فقط رد فعل نوعي للألدهيدات، ولكن أيضًا طريقة للتعرف على العديد من فئات المواد العضوية الأخرى.

التطبيق العملي لـ”المرآة الفضية”

يبدو أن ما هي الصعوبات التي قد تنشأ عند تفاعل الألدهيدات ومحلول الأمونيا من أكسيد الفضة؟ كل ما تحتاجه هو شراء أكسيد الفضة وتخزين الأمونيا واختيار الألدهيد - ويمكنك بدء التجربة بأمان. لكن مثل هذا النهج البدائي لن يقود الباحث إلى النتيجة المرجوة. بدلاً من سطح المرآة المتوقع على جدران أنبوب الاختبار، سوف ترى (في أفضل سيناريو) تعليق فضي بني غامق.

جوهر التفاعل

رد الفعل عالي الجودة على الفضة يعني الالتزام بخوارزمية معينة من الإجراءات. في كثير من الأحيان، حتى عندما تظهر علامات طبقة المرآة، فمن الواضح أن جودتها تترك الكثير مما هو مرغوب فيه. ما هي أسباب مثل هذا الفشل؟ هل من الممكن تجنبهم؟ من بين المشاكل العديدة التي يمكن أن تؤدي إلى نتيجة غير مرغوب فيها، هناك مشكلتان رئيسيتان:

• انتهاك شروط التفاعل الكيميائي.
• سوء إعداد السطح للتفضيض.

أثناء تفاعل المواد الأولية في المحلول، تتشكل كاتيونات الفضة، وتتحد مع مجموعة الألدهيد، وتشكل في النهاية جزيئات صغيرة غروانية من الفضة. هذه الحبوب قادرة على الالتصاق بالزجاج، ولكن يمكن حفظها في محلول كمعلق فضي. لكي تلتصق جزيئات المعادن الثمينة بالزجاج وتتشكل طبقة موحدة ومتينة، من المهم إزالة الشحوم من الزجاج مسبقًا. فقط في حالة وجود سطح أولي نظيف تمامًا لأنبوب الاختبار، يمكن الاعتماد على تكوين طبقة فضية موحدة.

المشاكل المحتملة

الملوث الرئيسي للأواني الزجاجية هو الرواسب الدهنية، والتي يجب إزالتها. سيساعد المحلول القلوي بالإضافة إلى خليط الكروم الساخن في حل المشكلة. بعد ذلك، يتم غسل أنبوب الاختبار بالماء المقطر. إذا لم يكن هناك القلويات، يمكنك استخدام منظف غسل الصحون الاصطناعية. بعد الانتهاء من إزالة الشحوم، يتم غسل الزجاج بمحلول كلوريد القصدير وشطفه بالماء. يستخدم الماء المقطر لتحضير المحاليل. إذا لم يكن متوفرا، يمكنك استخدام مياه الأمطار. يستخدم الجلوكوز والفورمالدهيد كعوامل اختزال تسمح بترسيب مادة نقية من المحلول. مع الألدهيد، من الصعب الاعتماد على الحصول على طلاء فضي عالي الجودة، ولكن أحادي السكاريد (الجلوكوز) يعطي طبقة فضية موحدة ومتينة على سطح المرآة.

خاتمة

بالنسبة للزجاج الفضي، فمن المستحسن استخدام نترات الفضة. يضاف محلول القلوي والأمونيا إلى محلول هذا الملح. الشرط للتفاعل الكامل وترسب الفضة على الزجاج هو خلق بيئة قلوية. ولكن إذا كان هناك فائض من هذا الكاشف، آثار جانبية. اعتمادا على التقنية التجريبية المختارة، يتم الحصول على رد فعل عالي الجودة عن طريق التسخين. تلوين الحل في اللون البنييشير إلى تكوين جزيئات غروانية صغيرة من الفضة. بعد ذلك، يظهر طلاء مرآة على سطح الزجاج. إذا نجحت العملية، فإن الطبقة المعدنية ستكون ناعمة ومتينة.