เงินค่อนข้างหนัก (ρ = 10.5 กรัม/ซม.3) มันเงา (ค่าสัมประสิทธิ์การสะท้อนแสงเกือบ 100%) โลหะสีเงินขาว อ่อนตัวได้และเหนียวได้ (เงิน 1 กรัมสามารถยืดเส้นลวดที่บางที่สุดได้ยาวเกือบ 2 กม.!) มันเป็นตัวนำความร้อนที่ดีที่สุดในบรรดาโลหะ (นั่นคือสาเหตุที่ช้อนเงินในแก้วชาร้อนร้อนขึ้นอย่างรวดเร็ว) และไฟฟ้า จุดหลอมเหลว 962°C
แอปพลิเคชัน
เงินเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าในครั้งเดียวพบเงินและทองคำในรูปแบบดั้งเดิม - ไม่จำเป็นต้องหลอมจากแร่
ในสมัยก่อนมีการใช้เหรียญ แจกัน เครื่องประดับ และเสื้อผ้าก็ตกแต่งด้วยด้ายเงินคุณภาพดี ตอนนี้การใช้เงินไม่จำกัดแล้ว การทำเครื่องประดับ– ใช้ในการผลิตกระจกสะท้อนแสงสูง (กระจกราคาถูกเคลือบด้วยอลูมิเนียม), หน้าสัมผัสทางไฟฟ้า, แบตเตอรี่, ใช้ในทางทันตกรรม, ใช้กรองหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ, เป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับฆ่าเชื้อโรคในน้ำ เมื่อไม่นานมานี้ สารละลายซิลเวอร์คอลลอยด์ - โปรทาร์กอลและคอลลอยด์ - ถูกนำมาใช้เพื่อรักษาโรคหวัด
ซิลเวอร์ไอโอไดด์ (AgI) ใช้สำหรับการควบคุมสภาพอากาศ (“การล้างเมฆ”) ตาข่ายคริสตัลของซิลเวอร์ไอโอไดด์มีโครงสร้างคล้ายกันมากกับโครงตาข่ายน้ำแข็ง ดังนั้นการแนะนำจึงไม่ ปริมาณมากไอโอไดด์ทำให้เกิดศูนย์กลางการควบแน่นในเมฆ จึงทำให้เกิดการตกตะกอน
ซิลเวอร์ได้รับการจดทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E-174
เงินใช้ทำอิเล็กโทรดสำหรับแบตเตอรี่สังกะสี-เงินอันทรงพลัง ดังนั้นแบตเตอรี่ของเรือดำน้ำ Thrasher ของอเมริกาที่จมอยู่จึงมีเงินสามตัน การนำความร้อนสูงและความเฉื่อยทางเคมีของเงินถูกนำมาใช้ในวิศวกรรมไฟฟ้า: หน้าสัมผัสทางไฟฟ้าทำจากเงินและโลหะผสม และสายไฟในอุปกรณ์ที่สำคัญเคลือบด้วยเงิน ฟันปลอมทำจากโลหะผสมเงิน-แพลเลเดียม (75% Ag)
เงินจำนวนมหาศาลเคยถูกนำมาใช้ทำเหรียญ ปัจจุบันเหรียญที่ระลึกและเหรียญที่ระลึกส่วนใหญ่ทำจากเงิน ใช้เงินจำนวนมากในการทำ เครื่องประดับและช้อนส้อม ตามกฎแล้ว พวกเขาทำการทดสอบเพื่อระบุมวลของเงินบริสุทธิ์เป็นกรัมต่อโลหะผสม 1,000 กรัม (การทดสอบสมัยใหม่) หรือจำนวนแกนในโลหะผสมหนึ่งปอนด์ (การทดสอบก่อนการปฏิวัติ) 1 ปอนด์มี 96 หลอด ดังนั้นมาตรฐานเก่า 84 จึงสอดคล้องกับมาตรฐานสมัยใหม่ [(84/96) 1,000] = 875 รูเบิลโซเวียตและห้าสิบดอลลาร์มีมาตรฐาน 900 ผลิตภัณฑ์เงินสมัยใหม่สามารถมีมาตรฐาน 960 ได้ 925, 916, 875, 800 และ 750
สารประกอบเงินมักไม่เสถียรต่อความร้อนและแสง การค้นพบความไวแสงของเกลือเงินทำให้เกิดการถ่ายภาพและความต้องการแร่เงินเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ย้อนกลับไปในช่วงกลางทศวรรษที่ 20 มีการขุดแร่เงินประมาณ 10,000 ตันต่อปีทั่วโลก และมีการใช้ไปอีกมากมาย (การขาดดุลถูกปกคลุมไปด้วยทุนสำรองเก่า) การแทนที่ภาพถ่ายและฟิล์มขาวดำตามสีช่วยลดการใช้เงินลงอย่างมาก
“เงินไม่ออกซิไดซ์ในอากาศ” D.I. Mendeleev เขียนไว้ในหนังสือเรียนเรื่อง “Fundamentals of Chemistry” “และด้วยเหตุนี้จึงจัดอยู่ในประเภทที่เรียกว่าโลหะมีตระกูล” แม้ว่าเงินจะไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับออกซิเจน แต่ก็สามารถละลายก๊าซนี้ได้ในปริมาณมาก แม้แต่เงินที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิ 450° C ก็สามารถดูดซับปริมาณออกซิเจนได้ห้าเท่า ออกซิเจนมากขึ้นอย่างเห็นได้ชัด (มากถึง 20 ปริมาตรต่อ 1 ปริมาตรของเงิน) ละลายในโลหะเหลว
คุณสมบัติของเงินนี้นำไปสู่ปรากฏการณ์การกระเด็นของเงินที่สวยงาม (และอันตราย) ซึ่งเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ หากเงินหลอมเหลวดูดซับออกซิเจนจำนวนมาก การแข็งตัวของโลหะจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซจำนวนมาก ความดันของออกซิเจนที่ปล่อยออกมาจะทำให้เปลือกโลกบนพื้นผิวของเงินที่แข็งตัวแตกสลาย ซึ่งมักจะออกแรงมหาศาล ผลที่ได้คือโลหะกระเด็นระเบิดอย่างกะทันหัน
ที่อุณหภูมิ 170° C เงินในอากาศจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มบางๆ ของ Ag 2 O ออกไซด์ และภายใต้อิทธิพลของโอโซน จะเกิดออกไซด์ที่สูงขึ้น (เช่น Ag 2 O 3) แต่เงินนั้น "กลัว" โดยเฉพาะไอโอดีน (ทิงเจอร์ไอโอดีน) และไฮโดรเจนซัลไฟด์ เมื่อเวลาผ่านไป สิ่งของที่เป็นเงินมักจะมัวหมองและอาจเปลี่ยนเป็นสีดำได้ เหตุผลก็คือการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์ แหล่งที่มาของมันไม่เพียงแต่เป็นไข่เน่าเท่านั้น แต่ยังรวมถึงยาง โพลีเมอร์บางชนิด หรือแม้แต่อาหารด้วย เมื่อมีความชื้น เงินจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ง่ายเพื่อสร้างฟิล์มบางๆ ของ Ag 2 S sulfide บนพื้นผิว เนื่องจากความผิดปกติของพื้นผิวและการเล่นแสง บางครั้งฟิล์มดังกล่าวจึงปรากฏเป็นสีรุ้ง ฟิล์มจะค่อยๆ หนาขึ้น เข้มขึ้น เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล แล้วก็ดำ
สิ่งสำคัญประการหนึ่งของการใช้เงินคือยา ตัวอย่างเช่น ชาวอียิปต์โบราณใช้แผ่นเงินบนบาดแผลเพื่อให้ได้ผล การรักษาอย่างรวดเร็ว- กษัตริย์ไซรัสแห่งเปอร์เซียขนส่งน้ำด้วยภาชนะเงินเท่านั้นในระหว่างการรณรงค์ทางทหารของเขา พาราเซลซัส แพทย์ยุคกลางผู้โด่งดังรักษาโรคบางอย่างด้วย AgNO 3 - ซิลเวอร์ไนเตรต (ลาพิส) วิธีการรักษานี้ยังคงใช้ในการแพทย์จนถึงปัจจุบัน
เมื่อเร็วๆ นี้ การศึกษาเซลล์ร่างกายเกี่ยวกับปริมาณธาตุเงินนำไปสู่ข้อสรุปว่าธาตุเงินมีปริมาณสูงขึ้นในเซลล์สมอง
เป็นที่ทราบกันดีถึงฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียของธาตุเงินที่มีความเข้มข้นเล็กน้อยต่อน้ำดื่ม ปริมาณน้ำ 0.05 มก./ลิตร สามารถดื่มได้โดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ รสชาติมันไม่เปลี่ยนแปลง (สำหรับการดื่มของนักบินอวกาศ อนุญาตให้มีความเข้มข้นของ Ag+ ได้สูงถึง 0.1 – 0.2 มก./ลิตร)
ในการฆ่าเชื้อน้ำในสระว่ายน้ำเสนอให้อิ่มตัวด้วยซิลเวอร์โบรไมด์ สารละลาย AgBr ที่อิ่มตัวประกอบด้วย 0.08 มก./ล. ซึ่งไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ แต่เป็นอันตรายต่อจุลินทรีย์และสาหร่าย
อย่างไรก็ตาม อย่างที่มักเกิดขึ้น สิ่งที่เป็นประโยชน์ในปริมาณที่น้อยก็ส่งผลเสียในปริมาณมากเช่นกัน Ag ก็ไม่มีข้อยกเว้น
เงินเมื่อเข้าสู่ร่างกายมากเกินไปจะทำให้ภูมิคุ้มกันลดลง การเปลี่ยนแปลงในเนื้อเยื่อของสมองและไขสันหลัง และนำไปสู่โรคของตับ ไต และต่อมไทรอยด์ มีการอธิบายกรณีของความผิดปกติทางจิตขั้นรุนแรงในผู้ที่เกิดจากการเป็นพิษจากการเตรียมธาตุเงิน โชคดีที่หลังจากผ่านไป 1-2 สัปดาห์ เงินที่ฉีดเข้าไปจะยังคงอยู่ในร่างกายของเราเพียง 0.02 - 0.1% ส่วนที่เหลือจะถูกขับออกจากร่างกาย
หลังจากทำงานกับเงินและเกลือของมันเป็นเวลาหลายปีเมื่อเข้าสู่ร่างกาย เป็นเวลานาน, แต่ ขนาดเล็กโรคที่ผิดปกติอาจเกิดขึ้นได้ - อาร์ไจเรีย เงินที่เข้าสู่ร่างกายสามารถสะสมเป็นโลหะได้อย่างช้าๆ ในเนื้อเยื่อเกี่ยวพันและผนังเส้นเลือดฝอยของอวัยวะต่างๆ รวมถึงไต ไขกระดูก และม้าม เงินที่สะสมอยู่ในผิวหนังและเยื่อเมือกทำให้มีสีเทาเขียวหรือน้ำเงิน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในบริเวณเปิดของร่างกายที่สัมผัสกับแสง ในบางครั้ง การให้สีอาจรุนแรงมากจนผิวมีลักษณะคล้ายผิวดำ
อาร์ไจเรียพัฒนาช้ามาก โดยสัญญาณแรกจะปรากฏขึ้นหลังจากผ่านไป 2-4 ปี การดำเนินงานอย่างต่อเนื่องด้วยสีเงินและผิวที่เข้มคล้ำขึ้นนั้นสังเกตได้หลังจากผ่านไปหลายทศวรรษเท่านั้น ริมฝีปาก ขมับ และเยื่อบุตาคล้ำก่อน จากนั้นจึงเปลือกตา เยื่อเมือกของปากและเหงือกตลอดจนเบ้าเล็บสามารถเปื้อนอย่างรุนแรงได้ บางครั้งอาร์ไจเรียจะปรากฏเป็นจุดสีน้ำเงินดำเล็กๆ เมื่อปรากฏขึ้น อาร์ไจเรียจะไม่หายไป และผิวหนังจะไม่สามารถกลับคืนสู่สีเดิมได้ นอกเหนือจากความไม่สะดวกด้านความงามอย่างแท้จริง ผู้ป่วยที่เป็นโรคอาร์ไจเรียอาจไม่รู้สึกเจ็บปวดหรือรู้สึกไม่สบายใดๆ เลย (หากไม่ส่งผลกระทบต่อกระจกตาและเลนส์ตา) ในเรื่องนี้อาร์ไจเรียสามารถเรียกได้ว่าเป็นโรคตามเงื่อนไขเท่านั้น โรคนี้มี "ช้อนน้ำผึ้ง" ของตัวเองด้วย - ไม่เกิดขึ้นกับอาร์ไจเรีย โรคติดเชื้อ: คนเรา "ชุบ" ธาตุเงินมากจนสามารถฆ่าเชื้อแบคทีเรียก่อโรคทั้งหมดที่เข้าสู่ร่างกายได้
เงินในธรรมชาติ
โลหะที่สวยงามนี้เป็นที่รู้จักของผู้คนมาตั้งแต่สมัยโบราณ ผลิตภัณฑ์เงินที่พบในเอเชียตะวันตกมีอายุมากกว่า 6 พันปี เหรียญแรกของโลกทำจากโลหะผสมของทองคำและเงิน (อิเล็กตรัม) และเป็นเวลาหลายพันปีที่เงินเป็นหนึ่งในโลหะเหรียญหลัก
เทือกเขา Ore, เทือกเขา Harz และเทือกเขาโบฮีเมียและแซกโซนีที่ตั้งอยู่ในยุโรปกลางอุดมไปด้วยแร่เงินเป็นพิเศษ เหรียญหลายล้านเหรียญถูกสร้างขึ้นจากเหมืองเงินใกล้เมือง Joachimsthal (ปัจจุบันคือยาชีมอฟในสาธารณรัฐเช็ก) ในตอนแรกพวกเขาถูกเรียกว่า "Joachimsthalers"; จากนั้นชื่อก็สั้นลงเป็น "thaler" (ในรัสเซียส่วนแรกของคำคือ "efimka") เหรียญเหล่านี้มีการหมุนเวียนไปทั่วยุโรป และกลายเป็นเหรียญเงินที่พบมากที่สุดในประวัติศาสตร์ ชื่อของดอลลาร์มาจาก thaler
หลังจากการค้นพบอเมริกา ก็พบนักเก็ตเงินจำนวนมากในดินแดนเปรู ชิลี เม็กซิโก และโบลิเวียสมัยใหม่ ดังนั้นนักเก็ตในรูปของจานน้ำหนัก 1,420 กิโลกรัมจึงถูกค้นพบในชิลี องค์ประกอบหลายอย่างมีชื่อ "ทางภูมิศาสตร์" แต่อาร์เจนตินาเป็นประเทศเดียวที่ตั้งชื่อตามองค์ประกอบที่รู้จักอยู่แล้ว นักเก็ตเงินที่ใหญ่ที่สุดชิ้นสุดท้ายถูกพบในศตวรรษที่ 20 ในแคนาดา (ออนแทรีโอ) หนึ่งในนั้นเรียกว่า "ทางเท้าเงิน" มีความยาว 30 ม. และลึกลงไปในดิน 18 ม. เมื่อถลุงเงินบริสุทธิ์ออกมา ก็กลายเป็น 20 ตัน!
ไม่ค่อยพบเงินพื้นเมือง เงินจำนวนมากในธรรมชาตินั้นกระจุกตัวอยู่ในแร่ธาตุ โดยแร่ธาตุหลักคืออาร์เจนไทต์ Ag 2 S นอกจากนี้ เงินยังกระจัดกระจายไปตามหินต่างๆ อีกด้วย
เมื่ออธิบายองค์ประกอบใด ๆ เป็นเรื่องปกติที่จะระบุผู้ค้นพบและสถานการณ์ของการค้นพบ มนุษยชาติไม่มีข้อมูลดังกล่าวเกี่ยวกับองค์ประกอบหมายเลข 47 ผู้คนเริ่มใช้เงินแม้ว่าจะไม่มีนักวิทยาศาสตร์ก็ตาม
ชื่อภาษาละตินของ Silver Argentum มาจากภาษากรีก "argos" - สีขาวมันวาว คำภาษารัสเซียตามที่นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่า "เงิน" มาจากคำว่า "เคียว" (เคียวแห่งดวงจันทร์) ความแวววาวของสีเงินชวนให้นึกถึงแสงจันทร์และนักเล่นแร่แปรธาตุที่ใช้สัญลักษณ์ของดวงจันทร์เป็นสัญลักษณ์ของธาตุ
เงินและแก้ว- สารทั้งสองนี้ไม่ได้พบเฉพาะในการผลิตกระจกเงาเท่านั้น จำเป็นต้องใช้เงินเพื่อสร้างกระจกสัญญาณและตัวกรองแสง การเติมซิลเวอร์ไนเตรต (หรือซิลเวอร์ไนเตรต) เล็กน้อย (0.15 - 0.20%) จะทำให้แก้วมีสีเหลืองทองที่เข้มข้น และแก้วสีส้มได้มาจากการนำทองคำและเงินเข้าไปในแก้วที่หลอมละลายพร้อมกัน
เงินต้านทานการกระทำของด่างได้ดีกว่าโลหะอื่นๆ นั่นคือเหตุผลที่ผนังท่อ หม้อนึ่งความดัน เครื่องปฏิกรณ์ และอุปกรณ์อื่น ๆ ในอุตสาหกรรมเคมีเคลือบด้วยเงินเป็นโลหะป้องกัน
และในแง่ของความดังสนั่น เงินมีความโดดเด่นอย่างเห็นได้ชัดเมื่อเทียบกับโลหะอื่นๆ ระฆังสีเงินปรากฏในเทพนิยายหลายเรื่องไม่ใช่เรื่องไร้สาระ ช่างทำระฆังได้เติมเงินลงในทองสัมฤทธิ์มานานแล้ว ปัจจุบันสายของเครื่องดนตรีบางชนิดทำมาจากโลหะผสมที่มีส่วนผสมของเงิน 90%
ถ้าเงินเปลี่ยนเป็นสีดำ...
ในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาว รายการที่เป็นเงินจะหมองคล้ำและถูกเคลือบด้วยชั้นบาง ๆ ของซิลเวอร์ซัลไฟด์ Ag 2 S เพื่อให้รายการนั้นกลับมาเงางามเหมือนเดิม จำเป็นต้องเอาฟิล์มซัลไฟด์ออก ซึ่งสามารถทำได้หลายวิธี
1) ผสมน้ำ แอมโมเนียและผงฟันในรูปของข้าวต้ม ใช้ผลิตภัณฑ์นี้กับ ผ้านุ่มและทำความสะอาดผลิตภัณฑ์จนความคล้ำหายไป
2) ต้ม ผลิตภัณฑ์เงิน(ประมาณ 20 นาที) ในน้ำที่มีการเติมลงไป ผงฟูและชิ้นส่วนของอลูมิเนียมฟอยล์หรือลวด (หรือในภาชนะอลูมิเนียม)
3)ผงฟันธรรมดาหรือ ยาสีฟันก็ยังคงไม่ด้อยกว่าวิธีการใหม่ล่าสุดใดๆ การถูผลิตภัณฑ์ด้วยแปรงสีฟันเก่าจะช่วยคืนความเงางามดังเดิม
ไม่ว่าคุณจะเลือกผลิตภัณฑ์ใดในการทำความสะอาดผลิตภัณฑ์ของคุณ อย่าลืมล้างออกให้สะอาดหลังขั้นตอนนี้และเช็ดให้แห้งด้วยผ้า
ค้นหาของคุณ: ซื้อเซียลิสในยูเครนหรือไวอากร้าขึ้นอยู่กับคุณ ในทางกลับกันเรายินดีที่จะเสนอราคายาที่ดี
ไอโอดีนโมเลกุล
ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต → เกิดการตกตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์:
Cl - + Ag + = AgCl↓
ซิลเวอร์ไดอามีนคลอไรด์
b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:
Br - + Ag + = AgBr↓
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
2) ด้วยน้ำคลอรีน
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
ฉัน - + Ag + = AgI↓
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
สรุป: ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต → เกิดการตกตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์:
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
Cl - + Ag + = AgCl↓
ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริก แต่ละลายได้ง่ายในแอมโมเนียเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน:
AgCl + 2 NH 3 = Cl
หรือ AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O
ซิลเวอร์ไดอามีนคลอไรด์
เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายของซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนอีกครั้ง:
Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
AgCl – ละลายได้ในโซเดียมไธโอซัลเฟต
T.V.: เติมสารละลาย AgNO 3 2 หยดลงในสารละลาย NaCl 2 หยด
สารละลายแอมโมเนียเข้มข้นจะถูกเติมลงในสารละลายที่มีตะกอนจนกว่าตะกอนจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นและสังเกตการก่อตัวของตะกอน
b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:
1) การกระทำของซิลเวอร์ไนเตรต → การตกตะกอนของซิลเวอร์โบรไมด์สีเหลืองอมขาว:
NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + นาโน 3
Br - + Ag + = AgBr↓
ตะกอนนี้ไม่ละลายใน HNO3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในแอมโมเนีย ไม่เหมือนซิลเวอร์คลอไรด์ และละลายได้ง่ายในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
T.V.: เติมสารละลาย NaBr ลงไป 4 หยด เติมสารละลาย AgNO 3 4 หยด สารละลายที่มีตะกอนแบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟตถูกเติมลงในส่วนหนึ่ง และสารละลายแอมโมเนียเข้มข้นจะถูกเติมเข้าไปในอีกส่วนหนึ่ง และเปรียบเทียบการละลายของตะกอน AgBr ในรีเอเจนต์เหล่านี้
2) ด้วยน้ำคลอรีน
น้ำคลอรีนที่เติมลงในสารละลายโบรไมด์จะปล่อยโบรมีนอิสระ ซึ่งละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์ม ทำให้ชั้นตัวทำละลายเปลี่ยนเป็นสีส้ม:
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
เมื่อใช้น้ำคลอรีนมากเกินไป สีจะหายไปเนื่องจากการก่อตัวของ BrCl ซึ่งมีสีอ่อนกว่า
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
โทรทัศน์. เติมคลอโรฟอร์ม 1 มล., H2SO4 เจือจาง 1-2 หยดลงในสารละลาย NaBr 5 หยด จากนั้นหยดต่อหยด เขย่าแรงๆ ด้วยน้ำคลอรีน 2-3 หยด สังเกตการเปลี่ยนสีของชั้นคลอโรฟอร์ม
c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:
1) ซิลเวอร์ไนเตรตปล่อยตะกอนเงินสีเหลืองอ่อนจากไอโอไดด์:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
ฉัน - + Ag + = AgI↓
ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริกและสารละลายแอมโมเนีย และละลายได้ไม่ดีในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
T.V.: มีการเพิ่มโซลูชัน AgNO3 เล็กน้อยลงในโซลูชัน KI ตรวจสอบการละลายของตะกอนในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต
2) น้ำคลอรีนปล่อยไอโอดีนอิสระจากสารละลายไอโอไดด์ ซึ่งทำให้คาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์มเป็นสีแดงม่วง และสารละลายแป้งเป็นสีน้ำเงิน
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
ทีวี: สารละลาย NI (KI) จำนวน 5 หยด เติมคลอโรฟอร์ม 1 มล., H2SO 4 เจือจาง 2-3 หยด จากนั้นหยดต่อหยด เขย่าแรงๆ และน้ำคลอรีน 2-3 หยด ชั้นคลอโรฟอร์มจะเปลี่ยนเป็นสีม่วงแดง เทสารละลาย KI 1 หยด น้ำคลอรีน 1 หยด และสารละลายแป้ง 2 หยดลงในหลอดทดลองอีกหลอด สังเกตการเปลี่ยนแปลงของสี
3) เหล็ก (III) คลอไรด์เข้มข้น H 2 SO 4 และสารออกซิไดซ์อื่น ๆ บางชนิดจะออกซิไดซ์ I ไอออนเพื่อให้ไอโอดีนอิสระ ตัวอย่างเช่น:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
T.V.: สารละลายของ KI, HCl, FeCl 3 จะถูกนำไปใช้ตามลำดับ ครั้งละ 1 หยด บนกระดาษกรองในที่เดียว สังเกตลักษณะของจุดสีน้ำตาลที่เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินจากหยดแป้ง
d) ต่อไอโอดีนโมเลกุล → ผลกระทบของแป้ง → สีฟ้า
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:
ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต → ตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์จะเกิดขึ้น ตะกอนนั้นไม่ละลายในกรดไนตริก แต่ละลายได้ง่ายในแอมโมเนียเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์
เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายของซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนอีกครั้ง:
b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:
1) การกระทำของซิลเวอร์ไนเตรต → ตะกอนซิลเวอร์โบรไมด์สีขาวอมเหลือง ตะกอนไม่ละลายใน HNO3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในแอมโมเนีย ต่างจากซิลเวอร์คลอไรด์ และละลายได้ในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
2) ด้วยน้ำคลอรีน
น้ำคลอรีนที่เติมลงในสารละลายโบรไมด์จะปล่อยโบรมีนอิสระ ซึ่งละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์ม ทำให้ชั้นตัวทำละลายเปลี่ยนเป็นสีส้ม
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:
1) ซิลเวอร์ไนเตรตปล่อยตะกอนเงินสีเหลืองอ่อนจากไอโอไดด์
ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริกและสารละลายแอมโมเนีย และละลายได้ไม่ดีในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
2) น้ำคลอรีนปล่อยไอโอดีนอิสระจากสารละลายไอโอไดด์ ซึ่งทำให้คาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์มเป็นสีแดงม่วง และสารละลายแป้งเป็นสีน้ำเงิน
3) เหล็ก (III) คลอไรด์ออกซิไดซ์ไอออน I ให้กลายเป็นไอโอดีนอิสระ
ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ
d) ต่อไอโอดีนโมเลกุล → ผลกระทบของแป้ง → สีฟ้า
หลักสูตรวิดีโอ "รับ A" ประกอบด้วยหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ด้วยคะแนน 60-65 คะแนน ทำภารกิจทั้งหมด 1-13 ของการสอบ Profile Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ให้สมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่านการสอบ Basic Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย หากคุณต้องการผ่านการสอบ Unified State ด้วยคะแนน 90-100 คุณต้องแก้ส่วนที่ 1 ใน 30 นาทีโดยไม่มีข้อผิดพลาด!
หลักสูตรเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State สำหรับเกรด 10-11 รวมถึงสำหรับครูผู้สอน ทุกสิ่งที่คุณต้องการเพื่อแก้ส่วนที่ 1 ของการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหา 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่คือมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียน 100 คะแนนและนักศึกษามนุษยศาสตร์ก็สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา
ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีที่รวดเร็วแนวทางแก้ไข ข้อผิดพลาด และความลับของการสอบ Unified State งานปัจจุบันทั้งหมดของส่วนที่ 1 จาก FIPI Task Bank ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ Unified State Exam 2018 อย่างสมบูรณ์
หลักสูตรประกอบด้วย 5 หัวข้อใหญ่ หัวข้อละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อได้รับตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน
งานสอบ Unified State หลายร้อยรายการ ปัญหาคำศัพท์และทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมที่ง่ายและง่ายต่อการจดจำสำหรับการแก้ปัญหา เรขาคณิต. ทฤษฎี เอกสารอ้างอิง การวิเคราะห์งานการสอบ Unified State ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี วิธีแก้ปัญหาที่ยุ่งยาก เอกสารโกงที่มีประโยชน์ การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้นจนถึงปัญหา 13 ทำความเข้าใจแทนที่จะยัดเยียด คำอธิบายที่ชัดเจนของแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก กำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ พื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของส่วนที่ 2 ของการสอบ Unified State
