Aldehyde sind funktionelle Derivate von Kohlenwasserstoffen, in deren Struktur sich eine CO-Gruppe (Carbonylgruppe) befindet. Für einfache Aldehyde werden traditionell triviale (historische) Namen beibehalten, die sich von den Namen der Carbonsäuren ableiten, in die Aldehyde bei der Oxidation umgewandelt werden. Wenn wir von der IUPAC-Nomenklatur sprechen, wird die längste Kette zugrunde gelegt, die eine Aldehydgruppe enthält. Die Nummerierung der Kohlenwasserstoffkette beginnt am Kohlenstoffatom der Carbonylgruppe (CO), das selbst die Nummer 1 erhält. An den Namen der Hauptkohlenwasserstoffkette wird die Endung „al“ angehängt. Da die Aldehydgruppe am Ende der Kette steht, wird die Zahl 1 meist nicht geschrieben. Die Isomerie der vorgestellten Verbindungen ist auf die Isomerie des Kohlenwasserstoffgerüsts zurückzuführen.
Aldehyde werden auf verschiedene Weise erhalten: Oxosynthese, Hydratisierung von Alkinen, Oxidation und Dehydrierung von Aldehyden aus primären Alkoholen spezielle Bedingungen, da die gebildeten leicht zu Carbonsäuren oxidiert werden. Aldehyde können auch durch Dehydratisierung der entsprechenden Alkohole in Gegenwart von Kupfer synthetisiert werden. Eine der wichtigsten industriellen Methoden zur Herstellung von Aldehyden ist die Oxosynthesereaktion, die auf der Wechselwirkung eines Alkens, CO und H2 in Gegenwart von Co-haltigen Katalysatoren bei einer Temperatur von 200 Grad und einem Druck von 20 MPa basiert. Diese Reaktion findet in der Flüssig- oder Gasphase nach dem Schema statt: RCH=CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH(CH)3C0H. Aldehyde können durch Hydrolyse dihalogenierter Kohlenwasserstoffe gewonnen werden. Beim Austausch von Halogenatomen durch OH-Gruppen entsteht intermediär das sogenannte Hämdiol, das instabil ist und unter Abspaltung von H20 in eine Carboxylverbindung übergeht.
Die chemische Eigenschaft von Aldehyden besteht darin, dass sie qualitativ in Carbonsäuren umgewandelt werden (z. B. C5H11SON + O - C5H11COOH). In jedem Fachbuch finden Sie Informationen darüber, dass die Silberspiegelreaktion zur Identifizierung von Aldehyden verwendet wird. Diese Gruppe organischer Stoffe kann nicht nur unter Einwirkung spezieller Oxidationsmittel, sondern auch schon bei der Lagerung unter dem Einfluss von Luftsauerstoff oxidiert werden. Die Leichtigkeit, mit der Aldehyde zu Carbonsäuren oxidiert werden, hat es ermöglicht, qualitative Reaktionen (Silberspiegelreaktion) auf diese organischen Verbindungen zu entwickeln, die es ermöglichen, das Vorhandensein von Aldehyd in einer bestimmten Lösung schnell und eindeutig zu bestimmen.
Beim Erhitzen mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid wird der Aldehyd zu einer Säure oxidiert. Dabei wird Silber metallisch reduziert und lagert sich in Form einer dunklen Schicht mit charakteristischem Spiegelglanz an den Wänden des Reagenzglases ab – die Reaktion eines Silberspiegels. Es ist zu beachten, dass es eine Vielzahl von Stoffen gibt, die keine Aldehyde sind, aber auch in der Lage sind, diese Reaktion einzugehen. Um diese Verbindungen zu identifizieren, wird eine weitere qualitative Reaktion zu Aldehyden verwendet – die Kupferspiegelreaktion. Wenn Aldehyde mit Fehlings Reagenz reagieren, das eine blaue Farbe hat (eine wässrige Lösung aus Alkali und Salzen der Weinsteinsäure), wird Kupfer von zweiwertig zu einwertig reduziert. Dabei fällt ein rotbrauner Niederschlag aus Kupferoxid aus.
Wie läuft also die Silberspiegelreaktion ab? Es scheint, dass nichts einfacher ist: Es reicht aus, Silber in einer Schüssel mit einem der Aldehyde (z. B. Formaldehyd) zu erhitzen, aber dieser Ansatz ist nicht immer von Sieg gekrönt. Manchmal beobachten wir die Bildung einer schwarzen Silbersuspension in der Lösung und nicht einer Spiegelschicht auf den Wänden der Glaswaren. Was ist der Hauptgrund für das Scheitern? Um 100 % Ergebnisse zu erzielen, müssen Sie die Reaktionsbedingungen einhalten und die Glasoberfläche sorgfältig vorbereiten.
Das Experiment mit dem schönen Effekt der Bildung einer Spiegelschicht auf Glas ist sehr anschaulich. Diese Reaktion erfordert Erfahrung und Geduld. In diesem Artikel erfahren Sie mehr über die notwendige und spezifische Vorbereitung der Ausrüstung und sehen auch, nach welchen Reaktionsgleichungen dieser Prozess abläuft.
Das Wesen der Silberspiegelreaktion ist die Bildung von metallischem Silber als Ergebnis einer Redoxreaktion bei der Wechselwirkung einer Ammoniaklösung von Silberoxid in Gegenwart von Aldehyden.
„Silberspiegel“ (Reagenzglas links)Um eine dauerhafte Silberschicht zu erzeugen, benötigen Sie:
- Glaskolben mit einem Fassungsvermögen von bis zu 100 ml;
- Ammoniaklösung (2,5–4 %);
- Silbernitrat (2 %);
- wässrige Lösung von Formaldehyd (40 %).
Stattdessen können Sie ein fertiges Tollens-Reagenz verwenden – eine Ammoniaklösung aus Silberoxid. Um es herzustellen, müssen Sie 1 Gramm Silbernitrat zu 10 Tropfen Wasser hinzufügen (wenn die Flüssigkeit längere Zeit gelagert wird, müssen Sie sie an einem dunklen Ort oder in einem Glasbehälter mit dunklen Wänden aufbewahren). Unmittelbar vor dem Experiment muss die Lösung (ca. 3 ml) im Verhältnis 1:1 mit einer 10 %igen wässrigen Lösung von Natriumhydroxid gemischt werden. Da Silber ausfallen kann, wird es durch langsame Zugabe einer Ammoniaklösung verdünnt. Wir empfehlen, ein weiteres spektakuläres Experiment mit einer Ammoniaklösung durchzuführen und ein „chemisches Foto“ auszudrucken.
Die Reaktion wird bei Raumtemperatur durchgeführt. Erforderlicher Zustand Ein gelungener Abschluss sind perfekt saubere und glatte Wände des Glasgefäßes. Befinden sich auch nur kleinste Schmutzpartikel an den Wänden, wird das als Ergebnis des Experiments erhaltene Sediment zu einer lockeren Schicht von schwarzer oder dunkelgrauer Farbe.
Um den Kolben zu reinigen, müssen Sie verwenden verschiedene Typen Zur Verarbeitung können Sie also eine Lösung verwenden, die nach der Reinigung mit destilliertem Wasser abgewaschen werden muss. Es ist notwendig, die Flasche mit dem Reinigungsmittel mehrmals auszuspülen.
Warum ist die Sauberkeit von Schiffen so wichtig?
Tatsache ist, dass die am Ende des Experiments gebildeten kolloidalen Silberpartikel fest an der Glasoberfläche haften müssen. Auf der Oberfläche dürfen sich weder Fett noch mechanische Partikel befinden. Das Wasser enthält keine Salze und ist ideal für die Endreinigung der Flasche. Es kann zu Hause zubereitet werden, einfacher ist es jedoch, eine fertige Flüssigkeit zu kaufen.
Silberspiegel-Reaktionsgleichung:
Ag₂O + 4 NH₃·Н₂О ⇄ 2ОН + 3Н₂О,
wobei OH Diamminsilberhydroxid ist, das durch Auflösen des Metalloxids in einer wässrigen Ammoniaklösung erhalten wird.
Diammin-Silberkomplex-Molekül
Wichtig! Die Reaktion funktioniert bei geringen Ammoniakkonzentrationen – achten Sie sorgfältig auf die Mengenverhältnisse!
So läuft die letzte Stufe der Reaktion ab:
R (beliebiger Aldehyd)-CH=O + 2OH → 2Ag (ausgefälltes Silberkolloid) ↓ + R-COONH₄ + 3NH₃ + H₂O
Es ist besser, die zweite Stufe der Reaktion durch vorsichtiges Erhitzen des Kolbens über der Brennerflamme durchzuführen – dies erhöht die Erfolgschancen des Experiments.
Was kann die Reaktion eines silbernen Spiegels zeigen?
Diese interessante chemische Reaktion zeigt nicht nur bestimmte Zustände der Materie – sie kann auch zur Durchführung genutzt werden qualitative Definition Aldehyde. Das heißt, eine solche Reaktion wird die Frage lösen: ob in der Lösung eine Aldehydgruppe vorhanden ist oder nicht.
Allgemeine Strukturformel von Aldehyden
In einem ähnlichen Verfahren kann man beispielsweise herausfinden, ob eine Lösung Glucose oder Fructose enthält. Glukose wird geben positives Ergebnis- Sie erhalten einen „Silberspiegel“, aber Fructose enthält eine Ketongruppe und es ist unmöglich, einen Silberniederschlag zu erhalten. Zur Durchführung der Analyse ist anstelle einer Formaldehydlösung die Zugabe einer 10 %igen Glucoselösung erforderlich. Schauen wir uns an, warum und wie sich gelöstes Silber in einen festen Niederschlag verwandelt:
2OH + 3H₂O + C₆H₁₂O₆ (Glucose) = 2Ag↓+ 4NH₃∙H₂O + C₆H₁₂O₇ (Es entsteht Gluconsäure).
Die Silberspiegelreaktion ist ein schicker Name für eine chemische Reaktion, die zur Ausfällung einer dünnen Silberschicht auf den Wänden des Gefäßes führt, in dem der Prozess stattfand. Früher wurden alle Oberflächen, auf denen eine Spiegelbeschichtung erforderlich war, auf diese Weise behandelt.
Heutzutage wird diese Methode zur Erzielung einer dünnen Metallabscheidung auf Glas oder Keramik nur dann verwendet, wenn eine leitfähige Schicht auf Dielektrika erzeugt werden muss, sowie bei der Herstellung von Optiken für Teleskope, Kameras usw. Diese Reaktion kann auch dazu verwendet werden erhalten. Ein solch poetischer Name für eine einfache chemische Reaktion basiert auf der Aufregung, die entsteht, wenn es um Edelmetalle – Gold und Silber – geht.
Um die Reduktion von Silber aus seinem Oxid nicht unter Laborbedingungen durchzuführen, ist es notwendig, Silbernitrat in Wasser aufzulösen. Du bekommst es in der Apotheke. Das Lapisstift. Es ist besser, destilliertes Wasser zu verwenden. Sie können es erhalten, indem Sie einfach das aus einem kochenden Wasserkocher verdunstende Wasser kondensieren. Wenn wir von einem halben Liter Behälter ausgehen, muss in dieser Menge Silbernitratlösung Ammoniak (1 TL) gelöst werden. Hier müssen Sie 2-3 Tropfen Formaldehyd hinzufügen – Formaldehyd.
Da nicht alle Reagenzien sofort reagieren, schütteln Sie die Lösung gründlich und lassen Sie sie etwa einen Tag lang stehen. Wenn alles gut geht, wird Ihr Glas in dieser Zeit mit einer dünnen Metallschicht bedeckt. Die gleiche Schicht bedeckt den Gegenstand, den Sie in das Glas geben.
Manchmal geht etwas schief und statt eines Spiegels entstehen bei der Reaktion graue, ausgefallene Flocken. Dies deutet darauf hin, dass die Reagenzien nicht völlig rein waren. Am häufigsten werden Beschwerden über Wasser und Sauberkeit des Geschirrs geäußert. Besonderes Augenmerk sollte auf den Säuregehalt des Wassers gelegt werden, da die meisten Überraschungen in einer alkalischen Umgebung auftreten.
Reaktionsindikatorfunktion
Mithilfe dieser Reaktion wird das Vorhandensein von Aldehyden in einer Lösung bestimmt. Zu dieser Gruppe zählen organische Stoffe, die über eine Aldehydgruppe verfügen. Ansonsten nennt man sie Alkohole ohne Wasserstoff. Das Vorhandensein von Aldehyd in der Lösung führt zu einem Spiegeleffekt.
Zur Bestimmung von Monosacchariden und Disacchariden wird eine Ammoniaklösung aus Silberoxid verwendet. Die erste Gruppe umfasst Glucose in allen isomeren Zuständen, die zweite Gruppe umfasst Lactose und Maltose. Die Reaktion des Silberspiegels ist besonders charakteristisch für Glucose, was sich in den Methoden zum Nachweis von Glucose und Fructose widerspiegelt.
Trotz der Ähnlichkeit dieser Stoffe und der Tatsache, dass Fruktose isomer zu Glukose ist, unterscheiden sie sich dennoch. In offener Form ist die Aldehydgruppe nur in Glucose vorhanden. Dementsprechend fällt Silber nur in Gegenwart von Glucose aus, während Fructose nicht zu einer solchen Reaktion führt. Aber in einer alkalischen Umgebung kann Fruktose eine positive Reaktion hervorrufen.
Somit kann Silberoxid als Reagenz als Indikator für das Vorhandensein einer bestimmten Stoffgruppe in einer Lösung verwendet werden. Darüber hinaus kann man mit Hilfe der beschriebenen Reaktion reines Silber, einen Silberspiegel und eine beidseitig mit einer metallischen Beschichtung beschichtete Platte erhalten, was nicht nur amüsant, sondern oft auch nützlich ist.
Laborarbeit Nr. 5
EigenschaftenKohlenhydrate
Experiment 1. Reaktion eines Silberspiegels ist eine Erholungsreaktion Silber aus Ammoniaklösung Silberoxid (Tollens-Reagenz).
In wässriger Lösung Ammoniak Silberoxid löst sich unter Bildung einer komplexen Verbindung auf – Diamminsilber(I)-hydroxid OH
wenn es dazu hinzugefügt wird Aldehyd Es kommt zu einer Redoxreaktion unter Bildung von metallischem Silber:
Wird die Reaktion in einem Gefäß mit sauberen und glatten Wänden durchgeführt, fällt das Silber in Form eines dünnen Films aus und bildet eine Spiegeloberfläche.
Bei geringsten Verunreinigungen wird Silber in Form eines grauen, losen Sediments freigesetzt.
Die „Silberspiegel“-Reaktion kann als qualitative Reaktion für Aldehyde genutzt werden. Somit kann die „Silberspiegel“-Reaktion als Unterscheidungsmerkmal zwischen ihnen verwendet werden Glucose Und Fruktose. Glucose ist eine Aldose (enthält eine Aldehydgruppe in offener Form) und Fructose ist eine Ketose (enthält eine Ketogruppe in offener Form). Daher löst Glukose eine „Silberspiegel“-Reaktion aus, Fruktose jedoch nicht. Wenn jedoch ein alkalisches Medium in der Lösung vorhanden ist, isomerisieren Ketosen zu Aldosen und reagieren auch mit einer Ammoniaklösung positiv Silberoxid (Tollens-Reagenz).
Qualitative Reaktion von Glucose mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid. Das Vorhandensein einer Aldehydgruppe in Glucose kann mithilfe einer Ammoniaklösung von Silberoxid nachgewiesen werden. Fügen Sie der Ammoniaklösung von Silberoxid Glukoselösung hinzu und erhitzen Sie die Mischung in einem Wasserbad. Bald beginnt sich metallisches Silber an den Wänden des Kolbens abzulagern. Diese Reaktion wird Silberspiegelreaktion genannt. Es wird als Qualitätsverbindung zur Entdeckung von Aldehyden verwendet. Die Aldehydgruppe der Glucose wird zu einer Carboxylgruppe oxidiert. Glukose wird in Gluconsäure umgewandelt.
CH 2 ER – (SNON) 4 – SCHLAF +Ag 2 Ö= CH 2 ER – (SNON) 4 – COOH + 2Ag↓
Die Reihenfolge der Arbeit.
2 ml werden in zwei Reagenzgläser gegossen. Ammoniaklösung von Silberoxid. 2 ml zu einem davon hinzufügen. 1 % Glukoselösung, die andere - Fruktose. Beide Reagenzgläser kochen.
Eine Ammoniaklösung von Silberoxidhydrat wird durch Reaktion von Silbernitrat mit Natriumhydroxid und Ammoniumhydroxid erhalten:
AgNO3+ NaOH → AgOH↓+ NaNO3,
AgOH + 2 NH4 OH→[ Ag(NH3)2] OH + H2O,
Ammoniaklösung
OH + 3 H2→ Ag2O + 4 NH4 OH.
Das Prinzip der Methode. Durch die Freisetzung von metallischem Silber bildet sich an den Wänden des Reagenzglases mit Glukose ein Spiegel.
Gestaltung der Arbeit: Schreiben Sie die Schlussfolgerung sowie den Verlauf und die Gleichungen der Reaktion in ein Notizbuch.
Experiment 3. Qualitative Reaktion auf Fruktose
Das Prinzip der Methode. Beim Erhitzen einer Probe, die Fruktose enthält, in Gegenwart Resorcin Und Salzsäure Bis 80 o C erscheint nach einiger Zeit eine leuchtend rote Farbe im Reagenzglas mit Fruktose.
Beim Erhitzen einer Probe, die Fruktose enthält, in Gegenwart Resorcin Und Salzsäure es entsteht eine kirschrote Farbe. Die Probe ist auch zur Erkennung anderer anwendbar Ketose. Aldose Unter den gleichen Bedingungen interagieren sie langsamer und ergeben eine blassrosa Farbe oder interagieren überhaupt nicht. Offen F. F. Selivanov im Jahr 1887. Wird zur Urinanalyse verwendet. Der Test ist positiv für Fructosurie metabolischen oder transportbedingten Ursprungs. In 13 % der Fälle fällt der Test bei einer Nahrungsaufnahme mit Früchten und Honig positiv aus. Chem. Formel Fruktose – C 6 H 12 O 6
Zyklische Formel von Fruktose
Azyklische Form 
Fruktose
Lackierte Verbindung
R-Reste
Hydroxymethylfurfural
Die Reihenfolge der Arbeit.
2 ml werden in zwei Reagenzgläser gegossen: in eines – eine 1 %ige Glucoselösung, in das andere – eine 1 %ige Fructoselösung. In beide Reagenzgläser werden 2 ml Selivanovs Reagenz gegeben: 0,05 g Resorcin werden in 100 ml 20 %iger Salzsäure gelöst. Beide Reagenzgläser werden vorsichtig auf 80 °C erhitzt (vor dem Kochen). Es erscheint eine rote Farbe.
Schlussfolgerungen: Die Ergebnisse des Experiments und die Reaktionsgleichung werden in einem Notizbuch notiert.
Beginnen wir mit der Tatsache, dass jede Klasse organischer Stoffe eine bestimmte Reaktion aufweist, mit deren Hilfe sich ihre Vertreter von anderen Stoffen unterscheiden lassen. Der Schulchemiekurs beinhaltet das Studium aller hochwertigen Reagenzien für die Hauptklassen organischer Substanzen.
Aldehyde: Strukturmerkmale
Vertreter dieser Klasse sind Derivate gesättigter Kohlenwasserstoffe, bei denen der Rest mit einer Aldehydgruppe verbunden ist. Ketone sind Isomere von Aldehyden. Ihre Ähnlichkeit liegt in ihrer Zugehörigkeit zur Klasse der Carbonylverbindungen. Bei der Durchführung einer Aufgabe, bei der es darum geht, einen Aldehyd in einer Mischung zu isolieren, ist eine „Silberspiegel“-Reaktion erforderlich. Lassen Sie uns die Merkmale dieser chemischen Umwandlung sowie die Bedingungen für ihre Umsetzung analysieren. Die Silberspiegelreaktion ist der Reduktionsprozess von Silbermetall aus Silberdiamin(1)-hydroxid. In vereinfachter Form ist es möglich, diese komplexe Verbindung in der vereinfachten Form von Silberoxid (1) zu schreiben.
Trennung von Carbonylverbindungen
Um eine komplexe Verbindung zu bilden, wird Silberoxid in Ammoniak gelöst. Da es sich bei dem Prozess um eine reversible Reaktion handelt, wird die Silberspiegelreaktion mit einer frisch zubereiteten Ammoniaklösung von Silberoxid (1) durchgeführt. Wenn eine komplexe Verbindung von Argentum mit einem Aldehyd gemischt wird, kommt es zu einer Redoxreaktion. Der Abschluss des Prozesses wird durch die Ausfällung von metallischem Silber angezeigt. Bei korrekter Wechselwirkung von Ethanal und einer Ammoniaklösung von Silberoxid wird die Bildung einer Silberbeschichtung an den Wänden des Reagenzglases beobachtet. genau visuelle Wirkung gab dieser Interaktion den Namen „Silberspiegel“.
Bestimmung von Kohlenhydraten
Die Reaktion eines Silberspiegels erfolgt qualitativ auf eine Aldehydgruppe und wird daher in Kursen der organischen Chemie auch als Möglichkeit zur Erkennung von Kohlenhydraten wie Glucose erwähnt. In Anbetracht der spezifischen Struktur dieser Substanz, die dank der „Silberspiegel“-Reaktion die Eigenschaften eines Aldehyd-Alkohols aufweist, ist es möglich, Glucose von Fructose zu unterscheiden. Es handelt sich also nicht nur um eine qualitative Reaktion auf Aldehyde, sondern auch eine Möglichkeit, viele andere Klassen organischer Substanzen zu erkennen.
Praktische Anwendung des „Silberspiegels“
Es scheint, welche Schwierigkeiten können bei der Wechselwirkung von Aldehyden und einer Ammoniaklösung von Silberoxid auftreten? Sie müssen nur Silberoxid kaufen, sich mit Ammoniak eindecken und einen Aldehyd auswählen – und schon können Sie mit dem Experiment beginnen. Ein solch primitiver Ansatz wird den Forscher jedoch nicht zum gewünschten Ergebnis führen. Anstelle der erwarteten Spiegelfläche an den Wänden des Reagenzglases sehen Sie (in Best-Case-Szenario) dunkelbraune silberne Aufhängung.
Die Essenz der Interaktion
Eine qualitativ hochwertige Reaktion auf Silber setzt die Einhaltung eines bestimmten Handlungsalgorithmus voraus. Selbst wenn Anzeichen einer Spiegelschicht auftreten, lässt deren Qualität oft deutlich zu wünschen übrig. Was sind die Gründe für ein solches Scheitern? Ist es möglich, sie zu vermeiden? Unter den vielen Problemen, die zu unerwünschten Ergebnissen führen können, gibt es zwei Hauptprobleme:
- Verletzung der Bedingungen für chemische Wechselwirkungen;
- schlechte Oberflächenvorbereitung zum Versilbern.
Bei der Wechselwirkung der Ausgangsstoffe in der Lösung entstehen Silberkationen, die sich mit der Aldehydgruppe verbinden und schließlich kolloidale kleine Silberpartikel bilden. Diese Körner können an Glas haften, können aber in Lösung als Silbersuspension konserviert werden. Damit die Edelmetallpartikel am Glas haften und eine gleichmäßige und dauerhafte Schicht entsteht, ist es wichtig, das Glas vorab zu entfetten. Nur wenn die Ausgangsoberfläche des Reagenzglases vollkommen sauber ist, kann man mit der Bildung einer gleichmäßigen Silberschicht rechnen.
Mögliche Probleme
Die Hauptverunreinigung von Glaswaren sind Fettablagerungen, die entfernt werden müssen. Eine Alkalilösung sowie eine heiße Chrommischung helfen, das Problem zu lösen. Anschließend wird das Reagenzglas mit destilliertem Wasser gewaschen. Wenn kein Alkali vorhanden ist, können Sie ein synthetisches Geschirrspülmittel verwenden. Nach Abschluss der Entfettung wird das Glas mit einer Zinnchloridlösung gewaschen und mit Wasser gespült. Zur Herstellung von Lösungen wird destilliertes Wasser verwendet. Wenn es nicht verfügbar ist, können Sie Regenwasser verwenden. Glucose und Formaldehyd werden als Reduktionsmittel verwendet, die die Ausfällung einer reinen Substanz aus einer Lösung ermöglichen. Bei Aldehyd ist es schwierig, mit einer hochwertigen Silberbeschichtung zu rechnen, aber ein Monosaccharid (Glukose) sorgt für eine gleichmäßige und dauerhafte Silberschicht auf der Spiegeloberfläche.
Abschluss
Um Glas zu versilbern, empfiehlt sich die Verwendung von Silbernitrat. Der Lösung dieses Salzes werden Alkali und Ammoniaklösung zugesetzt. Voraussetzung für eine vollständige Reaktion und Abscheidung von Silber auf Glas ist die Schaffung einer alkalischen Umgebung. Wenn jedoch ein Überschuss dieses Reagenzes vorhanden ist, Nebenwirkungen. Abhängig von der gewählten Versuchstechnik wird durch Erhitzen eine Reaktion mit hoher Qualität erhalten. Die Lösung einfärben braune Farbe weist auf die Bildung winziger kolloidaler Silberpartikel hin. Als nächstes erscheint eine Spiegelschicht auf der Glasoberfläche. Wenn der Prozess erfolgreich ist, wird die Metallschicht glatt und haltbar sein.
