Argintul este destul de greu (ρ = 10,5 g/cm3), strălucitor (coeficientul de reflexie a luminii este aproape de 100%), metal alb-argintiu, maleabil și ductil (1 g de argint poate întinde cel mai subțire fir de aproape 2 km lungime!), Este cel mai bun conductor de căldură dintre metale (de aceea o lingură de argint într-un pahar de ceai fierbinte se încălzește rapid) și electricitate. Punct de topire 962°C.
Aplicație
Argintul este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Acest lucru se datorează faptului că, la un moment dat, argintul, precum și aurul, a fost găsit în forma sa nativă - nu trebuia să fie topit din minereuri.
Pe vremuri, din el se făceau monede, vaze, bijuterii, iar hainele erau împodobite cu cele mai fine fire de argint. Acum utilizarea argintului nu este limitată realizarea de bijuterii– se foloseste la producerea oglinzilor foarte reflectorizante (oglinzile ieftine sunt acoperite cu aluminiu), contacte electrice, baterii, folosite in stomatologie, folosite la filtrele mastilor de gaz, ca dezinfectant pentru dezinfectarea apei. Cu ceva timp în urmă, soluțiile de argint coloidal - protargol și colargol - erau folosite pentru tratarea răcelilor.
Iodura de argint (AgI) este folosită pentru controlul climatului („curățarea norilor”). Rețeaua cristalină de iodură de argint este foarte asemănătoare ca structură cu rețeaua de gheață, deci introducerea nu este cantitate mare iodura determină formarea de centre de condensare în nori, provocând astfel precipitații.
Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar E-174.
Argintul este folosit pentru a face electrozi pentru baterii puternice zinc-argint. Astfel, bateriile submarinului american scufundat Thrasher conțineau trei tone de argint. Conductivitatea termică ridicată și inerția chimică a argintului sunt utilizate în inginerie electrică: contactele electrice sunt realizate din argint și aliajele sale, iar firele din dispozitivele critice sunt acoperite cu argint. Protezele dentare sunt realizate din aliaj argint-paladiu (75% Ag).
Cantități uriașe de argint erau folosite pentru a face monede. În zilele noastre, în principal monedele comemorative și comemorative sunt fabricate din argint. Se cheltuiește mult argint pentru a face bijuteriiși tacâmuri. Pe astfel de produse, de regulă, ei pun un test care indică masa argintului pur în grame la 1000 g de aliaj (test modern) sau numărul de bobine într-o liră de aliaj (test pre-revoluționar). 1 liră conține 96 de bobine, prin urmare, de exemplu, vechiul standard 84 corespunde celui modern [(84/96) 1000] = 875. Ruble sovietice și cincizeci de dolari aveau un standard de 900. Produsele moderne din argint pot avea un standard de 960, 925, 916, 875, 800 și 750.
Compușii de argint sunt adesea instabili la căldură și lumină. Descoperirea fotosensibilității sărurilor de argint a dus la apariția fotografiei și la o creștere rapidă a cererii de argint. La mijlocul anilor 20, aproximativ 10.000 de tone de argint erau extrase anual în întreaga lume și se cheltuiau mult mai mult (deficitul era acoperit de rezerve vechi). Deplasarea fotografiilor și filmelor alb-negru în funcție de culoare a redus semnificativ consumul de argint.
„Argintul nu se oxidează în aer”, a scris D.I Mendeleev în manualul său „Fundamentals of Chemistry”, „și, prin urmare, este clasificat ca un așa-numit metal nobil”. Dar, deși argintul nu reacționează direct cu oxigenul, poate dizolva cantități semnificative din acest gaz. Chiar și argintul solid la o temperatură de 450 ° C poate absorbi de cinci ori volumul de oxigen. Se dizolvă semnificativ mai mult oxigen (până la 20 de volume per 1 volum de argint) în metalul lichid.
Această proprietate a argintului duce la fenomenul frumos (și periculos) de stropire a argintului, care este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Dacă argintul topit a absorbit cantități semnificative de oxigen, atunci solidificarea metalului este însoțită de eliberarea de cantități mari de gaz. Presiunea oxigenului eliberat sparge crusta de pe suprafața argintului care se solidifică, adesea cu mare forță. Rezultatul este o stropire bruscă explozivă de metal.
La 170° C, argintul în aer este acoperit cu o peliculă subțire de oxid de Ag 2 O, iar sub influența ozonului se formează oxizi superiori (de exemplu, Ag 2 O 3). Dar argintul se teme în special de iod (tinctură de iod) și hidrogen sulfurat. De-a lungul timpului, obiectele de argint devin adesea pătate și chiar se pot înnegri. Motivul este acțiunea hidrogenului sulfurat. Sursa sa poate fi nu numai ouăle putrezite, ci și cauciucul, unii polimeri și chiar alimentele. În prezența umezelii, argintul reacționează cu ușurință cu hidrogenul sulfurat pentru a forma o peliculă subțire de sulfură de Ag 2S la suprafață din cauza neregulilor de suprafață și a jocului de lumină, o astfel de peliculă pare uneori irizată; Treptat, pelicula se îngroașă, se întunecă, devine maro și apoi neagră.
Unul dintre domeniile importante de utilizare a argintului a fost medicina. Vechii egipteni, de exemplu, aplicau o placă de argint pe răni pentru a realiza vindecare rapidă. Regele persan Cirus a transportat apă doar în vase de argint în timpul campaniilor sale militare. Celebrul medic medieval Paracelsus a tratat unele boli cu AgNO 3 - nitrat de argint (lapis). Acest remediu este folosit și astăzi în medicină.
Relativ recent, studiile asupra celulelor corpului pentru conținutul de argint au condus la concluzia că acesta este crescut în celulele creierului.
Efectul bactericid al concentrațiilor mici de argint asupra apei potabile este bine cunoscut. La un conținut de 0,05 mg/l, apa poate fi băută fără a dăuna sănătății. Gustul său nu se schimbă. (Pentru băutura cosmonauților, concentrația de Ag+ este permisă până la 0,1 – 0,2 mg/l.).
Pentru a dezinfecta apa din piscine s-a propus saturarea acesteia cu bromura de argint. O soluție saturată de AgBr conține 0,08 mg/l, care este inofensivă pentru sănătatea umană, dar dăunătoare pentru microorganisme și alge.
Totuși, așa cum se întâmplă adesea, ceea ce este benefic în doze mici este dăunător în doze mari. Ag nu face excepție.
Argintul, introdus excesiv în organism, provoacă o scădere a imunității, modificări ale țesuturilor creierului și măduvei spinării și duce la boli ale ficatului, rinichilor și glandei tiroide. Au fost descrise cazuri de tulburări psihice severe la oameni cauzate de otrăvirea cu preparate de argint. Din fericire, după 1-2 săptămâni doar 0,02 - 0,1% din argintul injectat rămâne în corpul nostru, restul este excretat din organism.
După mulți ani de lucru cu argintul și sărurile lui, când acestea intră în corp pentru o lungă perioadă de timp, Dar doze mici, se poate dezvolta o boală neobișnuită - argiria. Argintul care intră în corp poate fi depus lent ca metal în țesutul conjunctiv și pereții capilari ai diferitelor organe, inclusiv rinichii, măduva osoasă și splina. Acumulându-se în piele și mucoase, argintul le conferă o culoare gri-verde sau albăstruie, mai ales puternică pe zonele deschise ale corpului expuse la lumină. Ocazional, colorarea poate fi atât de intensă încât pielea seamănă cu pielea negrilor.
Argyria se dezvoltă foarte lent, primele semne apar după 2-4 ani funcţionare continuă cu argint, iar întunecarea puternică a pielii se observă abia după decenii. Buzele, tâmplele și conjunctiva ochilor se întunecă mai întâi, apoi pleoapele. Membranele mucoase ale gurii și gingiilor, precum și alveolele unghiilor, pot fi sever colorate. Uneori, argiria apare ca mici pete albastre-negru. Odată ce apare, argiria nu dispare, iar pielea nu poate fi revenită la culoarea anterioară. În afară de inconvenientele pur cosmetice, un pacient cu argirie poate să nu experimenteze nicio durere sau disconfort (dacă corneea și cristalinul ochiului nu sunt afectate); în acest sens, argiria poate fi numită boală doar condiționat. Această boală are și propria „linguriță de miere” - nu se întâmplă cu argiria boli infectioase: o persoană este atât de „impregnată” cu argint încât ucide toate bacteriile patogene care intră în organism.
Argint în natură
Acest metal frumos este cunoscut oamenilor din cele mai vechi timpuri. Produsele din argint găsite în Asia de Vest au mai mult de 6 mii de ani. Primele monede din lume au fost realizate dintr-un aliaj de aur și argint (electrum). Și timp de câteva milenii, argintul a fost unul dintre principalele metale ale monedelor.
Munții Metalici, Harz și munții din Boemia și Saxonia situati în Europa Centrală erau deosebit de bogați în argint. Milioane de monede au fost bătute din argint extras în apropierea orașului Joachimsthal (acum Jáchymov în Republica Cehă). La început au fost numiți „Joachimsthalers”; apoi numele a fost scurtat la „taler” (în Rusia, prima parte a cuvântului este „efimka”). Aceste monede au fost în circulație în toată Europa, devenind cea mai comună monedă de argint din istorie. Numele dolarului vine de la taler.
După descoperirea Americii, multe pepite de argint au fost găsite pe teritoriul modernului Peru, Chile, Mexic și Bolivia. Astfel, în Chile a fost descoperită o pepită sub formă de farfurie cu o greutate de 1420 kg. Multe elemente au nume „geografice”, dar Argentina este singura țară care poartă numele unui element deja cunoscut. Ultimele dintre cele mai mari pepite de argint au fost găsite deja în secolul al XX-lea în Canada (Ontario). Unul dintre ei, numit „trotuarul de argint”, avea 30 m lungime și s-a adâncit în pământ la 18 m. Când a fost topit argint pur din el, s-a dovedit a fi de 20 de tone!
Argintul nativ este rar găsit; Cea mai mare parte a argintului din natură este concentrată în minerale, principalul fiind argentitul Ag 2 S. Chiar mai mult argint este împrăștiat printre diverse roci.
Când se descrie orice element, se obișnuiește să se indice descoperitorul său și circumstanțele descoperirii sale. Omenirea nu are astfel de date despre elementul nr. 47. Oamenii au început să folosească argintul chiar și atunci când nu existau oameni de știință.
Numele latin pentru argintiu Argentum provine din grecescul „argos” - alb, strălucitor. cuvânt rusesc„argint”, potrivit oamenilor de știință, provine de la cuvântul „secera” (secera lunii). Strălucirea argintului amintea de lumina lunii și de alchimiștii, care foloseau semnul lunii ca simbol al elementului.
Argint și sticlă. Aceste două substanțe se găsesc nu numai în producția de oglinzi. Argintul este necesar pentru a face ochelari de semnalizare și filtre de lumină. O mică adăugare (0,15 - 0,20%) de nitrat de argint (sau azotat de argint) conferă sticlei o culoare galben-aurie intensă. Și sticla portocalie se obține prin introducerea aurului și argintului în topitura de sticlă în același timp.
Argintul rezistă la acțiunea alcaline mai bine decât multe alte metale. De aceea, pereții conductelor, autoclavelor, reactoarelor și altor aparate din industria chimică sunt acoperiți cu argint ca metal de protecție.
Și în ceea ce privește sonoritatea, argintul se remarcă vizibil printre alte metale. Nu degeaba apar clopotele de argint în multe basme. Producătorii de clopoței au adăugat de mult argint la bronz „pentru un sunet purpuriu”. În zilele noastre, coardele unor instrumente muzicale sunt realizate dintr-un aliaj care conține 90% argint.
Dacă argintul a devenit negru...
În timpul depozitării pe termen lung, articolele din argint devin plictisitoare și se acoperă cu un strat subțire de sulfură de argint Ag 2 S. Pentru a reda obiectul la strălucirea anterioară, este necesar să îndepărtați pelicula de sulfură. Acest lucru se poate face în mai multe moduri.
1) Amestecați apa, amoniacși pudră de dinți sub formă de groal. Aplicați acest produs la cârpă moaleși curățați produsele până când întunecarea este îndepărtată.
2) Se fierbe produs de argint(aproximativ 20 de minute) în apă cu adaos bicarbonat de sodiuși bucăți de folie sau sârmă de aluminiu (sau într-un recipient de aluminiu).
3) Pudră de dinți obișnuită sau pastă de dinţiîncă nu sunt inferioare niciunuia dintre cele mai noi mijloace. Frecând produsul cu o fostă periuță de dinți, îi vei reda strălucirea inițială.
Indiferent de produsul pe care îl alegeți pentru a vă curăța produsele, asigurați-vă că le clătiți bine după procedură și le ștergeți cu o cârpă.
Găsește-l pe al tău: cumpără Cialis în Ucraina sau Viagra depinde de tine. Noi, la rândul nostru, suntem încântați să oferim prețuri avantajoase pentru medicamente.
IOD MOLECULAR.
a) asupra ionului clorură - efectul unei soluții de azotat de argint → se formează un precipitat alb brânză de clorură de argint:
CI - + Ag + = AgCl↓
clorură de diamină de argint
b) pentru ionul de bromură:
Br - + Ag + = AgBr↓
Reacția este farmacopeică.
2) cu apă cu clor
CI2 + 2 NaBr = 2 NaCI + Br2
Reacția este farmacopeică.
c) pentru ionul de iodură:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI↓
Reacția este farmacopeică.
CI2 + 2 NaI = 2 NaCl + I2
Reacția este farmacopeică.
Concluzii: a) asupra ionului clorură - efectul unei soluții de azotat de argint → se formează un precipitat alb brânză de clorură de argint:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
CI - + Ag + = AgCl↓
Precipitatul este insolubil în acid azotic, dar este ușor solubil în amoniac pentru a forma un compus complex:
AgCI + 2NH3 = CI
sau ACI + 2NH4OH = CI + 2H2O
clorură de diamină de argint
Când se adaugă acid sulfuric concentrat la o soluție de clorură de diamină de argint, se eliberează din nou un precipitat:
CI + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Reacția este farmacopeică.
AgCl – solubil și în tiosulfat de sodiu.
T.V.: adăugați 2 picături de soluție de AgNO 3 la 2 picături de soluție de NaCl.
La soluția care conține precipitatul se adaugă o soluție concentrată de amoniac până când precipitatul este complet dizolvat. Soluția rezultată se acidifică cu acid azotic concentrat și se observă formarea unui precipitat.
b) pentru ionul de bromură:
1) acțiunea nitratului de argint → precipitat alb-gălbui de bromură de argint:
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
Br - + Ag + = AgBr↓
Precipitatul este insolubil în HNO3, slab solubil în amoniac, spre deosebire de clorura de argint, și ușor solubil în soluție de tiosulfat de sodiu.
Reacția este farmacopeică.
T.V.: La 4 picături de soluție de NaBr adăugați 4 picături de soluție de AgNO3. Soluția cu precipitatul este împărțită în două părți. La o parte se adaugă o soluție de tiosulfat de sodiu și la cealaltă se adaugă o soluție concentrată de amoniac și se compară dizolvarea precipitatului AgBr în acești reactivi.
2) cu apă cu clor
Apa cu clor adăugată la o soluție de bromură eliberează brom liber, care se dizolvă în disulfură de carbon sau cloroform, transformând stratul de solvent în portocaliu:
CI2 + 2 NaBr = 2 NaCI + Br2
Cu un exces mare de apă cu clor, culoarea dispare din cauza formării BrCl, care are o culoare mai deschisă.
Reacția este farmacopeică.
TELEVIZOR. La 5 picături de soluție de NaBr se adaugă 1 ml de cloroform, 1-2 picături de H2SO4 diluat și apoi picătură cu picătură, cu agitare puternică, 2-3 picături de apă cu clor. Se observă colorarea stratului de cloroform.
c) pentru ionul de iodură:
1) azotatul de argint eliberează un precipitat galben deschis de argint din ioduri:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI↓
Precipitatul este insolubil în soluție de acid azotic și amoniac și este slab solubil în soluție de tiosulfat de sodiu.
Reacția este farmacopeică.
T.V.: La soluția de KI se adaugă puțină soluție de AgNO3. Se verifică dizolvarea precipitatului într-o soluție de tiosulfat de sodiu.
2) Apa cu clor eliberează iod liber din soluțiile de iodură, care colorează disulfura de carbon sau cloroformul roșcat-violet și soluția de amidon în albastru.
CI2 + 2 NaI = 2 NaCl + I2
T.V.: La 5 picături de soluție NI (KI) se adaugă 1 ml de cloroform, 2-3 picături de H2SO 4 diluat și apoi picătură cu picătură, cu agitare puternică, 2-3 picături de apă cu clor. Se observă că stratul de cloroform devine roșcat-violet. 1 picătură de soluție de KI, 1 picătură de apă cu clor și 2 picături de soluție de amidon se toarnă într-o altă eprubetă. Observați schimbarea culorii.
3) Clorura de fier (III), conc. H2SO4 şi alţi agenţi oxidanţi oxidează ionul I la iod liber; De exemplu:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
Reacția este farmacopeică.
T.V.: Soluțiile de KI, HCl, FeCl 3 se aplică secvenţial, câte o picătură, pe hârtia de filtru într-un singur loc. Observați aspectul unei pete maro, devenind albastră de la o picătură de amidon.
d) Pe iodul molecular → efectul amidonului → culoarea albastră.
Reacții calitative:
a) asupra ionului de clorură - efectul unei soluții de azotat de argint → se formează un precipitat alb brânză de clorură de argint, precipitatul este insolubil în acid azotic, dar este ușor solubil în amoniac pentru a forma compusul complex clorură de diamină de argint.
Când se adaugă acid sulfuric concentrat la o soluție de clorură de diamină de argint, se eliberează din nou un precipitat:
b) pentru ionul de bromură:
1) acțiunea nitratului de argint → precipitat alb-gălbui de bromură de argint precipitatul este insolubil în HNO3, slab solubil în amoniac, spre deosebire de clorură de argint, și solubil în soluție de tiosulfat de sodiu;
Reacția este farmacopeică.
2) cu apă cu clor
Apa cu clor adăugată la o soluție de bromură eliberează brom liber, care se dizolvă în disulfură de carbon sau cloroform, transformând stratul de solvent în portocaliu.
Reacția este farmacopeică.
c) pentru ionul de iodură:
1) azotatul de argint eliberează un precipitat galben deschis de argint din ioduri.
Precipitatul este insolubil în soluție de acid azotic și amoniac și este slab solubil în soluție de tiosulfat de sodiu.
Reacția este farmacopeică.
2) Apa cu clor eliberează iod liber din soluțiile de iodură, care colorează disulfura de carbon sau cloroformul roșcat-violet și soluția de amidon în albastru.
3) Clorura de fier (III) oxidează ionul I la iod liber;
Reacția este farmacopeică.
d) Pe iodul molecular → efectul amidonului → culoarea albastră.
Cursul video „Obțineți A” include toate subiectele necesare pentru a promova cu succes Examenul de stat unificat la matematică cu 60-65 de puncte. Complet toate sarcinile 1-13 ale Examenului de stat Profil unificat la matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!
Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele.
Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018.
Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.
Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme cu cuvinte și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Soluții complicate, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicații clare ale conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat.
