Silber ist ziemlich schwer (ρ = 10,5 g/cm3), glänzend (Lichtreflexionskoeffizient liegt nahe bei 100 %), silberweißes Metall, formbar und duktil (1 g Silber kann den dünnsten Draht fast 2 km lang dehnen!), Es ist der beste Wärmeleiter unter Metallen (deshalb erhitzt sich ein Silberlöffel in einem Glas heißen Tees schnell) und Elektrizität. Schmelzpunkt 962°C.
Anwendung
Silber ist seit der Antike bekannt. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass sowohl Silber als auch Gold früher in seiner ursprünglichen Form gefunden wurden – es musste nicht aus Erzen geschmolzen werden.
Früher wurden daraus Münzen, Vasen, Schmuck hergestellt und Kleidung mit feinsten Silberfäden verziert. Jetzt ist die Verwendung von Silber nicht begrenzt Schmuckherstellung– Es wird bei der Herstellung von hochreflektierenden Spiegeln (kostengünstige Spiegel sind mit Aluminium beschichtet), elektrischen Kontakten, Batterien, in der Zahnheilkunde, in Gasmaskenfiltern und als Desinfektionsmittel zur Wasserdesinfektion verwendet. Vor einiger Zeit wurden Lösungen aus kolloidalem Silber – Protargol und Collargol – zur Behandlung von Erkältungen eingesetzt.
Silberjodid (AgI) wird zur Klimakontrolle („Wolkenräumung“) eingesetzt. Das Kristallgitter von Silberiodid ist in seiner Struktur dem Gitter von Eis sehr ähnlich, daher ist dies bei der Einführung nicht der Fall große Menge Jodid führt zur Bildung von Kondensationszentren in den Wolken und damit zu Niederschlägen.
Silber ist als Lebensmittelzusatzstoff E-174 registriert.
Aus Silber werden Elektroden für leistungsstarke Zink-Silber-Batterien hergestellt. So enthielten die Batterien des gesunkenen amerikanischen U-Bootes Thrasher drei Tonnen Silber. Die hohe Wärmeleitfähigkeit und chemische Inertheit von Silber werden in der Elektrotechnik genutzt: Elektrische Kontakte werden aus Silber und seinen Legierungen hergestellt, Drähte in kritischen Geräten werden mit Silber beschichtet. Zahnersatz wird aus einer Silber-Palladium-Legierung (75 % Ag) hergestellt.
Früher wurden große Mengen Silber zur Herstellung von Münzen verwendet. Heutzutage werden hauptsächlich Gedenk- und Erinnerungsmünzen aus Silber hergestellt. Für die Herstellung wird viel Silber ausgegeben Schmuck und Besteck. Bei solchen Produkten wird in der Regel ein Test durchgeführt, der die Masse an reinem Silber in Gramm pro 1000 g Legierung (moderner Test) oder die Anzahl der Spulen in einem Pfund Legierung (vorrevolutionärer Test) angibt. 1 Pfund enthält 96 Spulen, daher entspricht beispielsweise der alte Standard 84 dem modernen [(84/96) 1000] = 875. Sowjetische Rubel und fünfzig Dollar hatten einen Standard 900. Moderne Silberprodukte können einen Standard 960 haben, 925, 916, 875, 800 und 750.
Silberverbindungen sind häufig gegenüber Hitze und Licht instabil. Die Entdeckung der Lichtempfindlichkeit von Silbersalzen führte zum Aufkommen der Fotografie und einem raschen Anstieg der Nachfrage nach Silber. Bereits Mitte der 20er Jahre wurden weltweit jährlich etwa 10.000 Tonnen Silber gefördert und noch viel mehr ausgegeben (das Defizit wurde durch alte Reserven gedeckt). Die Verdrängung von Schwarzweißfotos und -filmen durch Farbe hat den Silberverbrauch deutlich reduziert.
„Silber oxidiert nicht an der Luft“, schrieb D. I. Mendeleev in seinem Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, „und wird daher als sogenanntes Edelmetall eingestuft.“ Obwohl Silber nicht direkt mit Sauerstoff reagiert, kann es erhebliche Mengen dieses Gases lösen. Selbst festes Silber kann bei einer Temperatur von 450° C das Fünffache des Volumens an Sauerstoff aufnehmen. Im flüssigen Metall löst sich deutlich mehr Sauerstoff (bis zu 20 Volumen pro 1 Volumen Silber).
Diese Eigenschaft von Silber führt zu dem schönen (und gefährlichen) Phänomen der Silberspritzer, das seit der Antike bekannt ist. Wenn geschmolzenes Silber erhebliche Mengen Sauerstoff aufgenommen hat, geht die Erstarrung des Metalls mit der Freisetzung großer Gasmengen einher. Der Druck des freigesetzten Sauerstoffs bricht die Kruste auf der Oberfläche des erstarrenden Silbers auf, oft mit großer Kraft. Das Ergebnis ist ein plötzlicher explosionsartiger Metallspritzer.
Bei 170 °C wird Silber an der Luft mit einem dünnen Film aus Ag 2 O-Oxid bedeckt, und unter dem Einfluss von Ozon bilden sich höhere Oxide (z. B. Ag 2 O 3). Aber vor allem „Angst“ hat Silber vor Jod (Jodtinktur) und Schwefelwasserstoff. Im Laufe der Zeit werden Silbergegenstände häufig angelaufen und können sogar schwarz werden. Der Grund ist die Wirkung von Schwefelwasserstoff. Seine Quelle können nicht nur faule Eier, sondern auch Gummi, einige Polymere und sogar Lebensmittel sein. In Gegenwart von Feuchtigkeit reagiert Silber leicht mit Schwefelwasserstoff und bildet auf der Oberfläche aufgrund von Oberflächenunregelmäßigkeiten und Lichteinflüssen einen dünnen Film aus Ag 2 S-Sulfid, der manchmal schillernd erscheint. Allmählich wird der Film dicker, dunkler, wird braun und dann schwarz.
Einer der wichtigen Einsatzbereiche von Silber war die Medizin. Die alten Ägypter beispielsweise legten zur Linderung eine Silberplatte auf Wunden an schnelle Heilung. Der persische König Cyrus transportierte während seiner Feldzüge Wasser nur in silbernen Gefäßen. Der berühmte mittelalterliche Arzt Paracelsus behandelte einige Krankheiten mit AgNO 3 – Silbernitrat (Lapis). Dieses Mittel wird auch heute noch in der Medizin eingesetzt.
Vor relativ kurzer Zeit führten Untersuchungen des Silbergehalts in Körperzellen zu dem Schluss, dass dieser in Gehirnzellen erhöht ist.
Die bakterizide Wirkung geringer Silberkonzentrationen im Trinkwasser ist allgemein bekannt. Bei einem Gehalt von 0,05 mg/l kann Wasser gesundheitlich unbedenklich getrunken werden. Sein Geschmack ändert sich nicht. (Beim Trinken von Kosmonauten darf die Ag+-Konzentration bis zu 0,1 – 0,2 mg/l betragen.)
Um Wasser in Schwimmbädern zu desinfizieren, wurde vorgeschlagen, es mit Silberbromid zu sättigen. Eine gesättigte AgBr-Lösung enthält 0,08 mg/l, was für die menschliche Gesundheit unbedenklich, aber schädlich für Mikroorganismen und Algen ist.
Doch wie so oft gilt: Was in kleinen Dosen nützlich ist, ist in großen Dosen schädlich. Ag ist keine Ausnahme.
Wenn Silber übermäßig in den Körper gelangt, führt es zu einer Schwächung der Immunität, zu Veränderungen im Gewebe des Gehirns und des Rückenmarks und führt zu Erkrankungen der Leber, der Nieren und der Schilddrüse. Es wurden Fälle von schweren psychischen Störungen bei Menschen beschrieben, die durch eine Vergiftung mit Silberpräparaten verursacht wurden. Glücklicherweise verbleiben nach 1-2 Wochen nur noch 0,02 – 0,1 % des injizierten Silbers in unserem Körper, der Rest wird vom Körper ausgeschieden.
Nach langjähriger Arbeit mit Silber und seinen Salzen, wenn diese in den Körper gelangen für eine lange Zeit, Aber kleine Dosen, kann sich eine ungewöhnliche Krankheit entwickeln – Argyrie. In den Körper eindringendes Silber kann sich langsam als Metall im Bindegewebe und in den Kapillarwänden verschiedener Organe ablagern, darunter Nieren, Knochenmark und Milz. Silber reichert sich in der Haut und den Schleimhäuten an und verleiht ihnen eine graugrüne oder bläuliche Farbe, die besonders stark an offenen Körperstellen auftritt, die dem Licht ausgesetzt sind. Gelegentlich kann die Färbung so intensiv sein, dass die Haut der Haut von Schwarzen ähnelt.
Argyria entwickelt sich sehr langsam, die ersten Anzeichen treten nach 2–4 Jahren auf Dauerbetrieb mit Silber, und eine starke Verdunkelung der Haut wird erst nach Jahrzehnten beobachtet. Zuerst verdunkeln sich die Lippen, Schläfen und die Bindehaut der Augen, dann die Augenlider. Die Schleimhäute von Mund und Zahnfleisch sowie die Nagelhöhlen können stark verfärbt sein. Manchmal erscheint Argyria als kleine blauschwarze Flecken. Sobald die Argyrie auftritt, verschwindet sie nicht und die Haut kann nicht wieder ihre ursprüngliche Farbe annehmen. Abgesehen von rein kosmetischen Unannehmlichkeiten verspürt ein Patient mit Argyrie möglicherweise keine Schmerzen oder Beschwerden (sofern Hornhaut und Augenlinse nicht betroffen sind); In dieser Hinsicht kann Argyrie nur bedingt als Krankheit bezeichnet werden. Diese Krankheit hat auch ihren eigenen „Löffel Honig“ – bei Argyrie kommt sie nicht vor Infektionskrankheiten: Ein Mensch ist so mit Silber „imprägniert“, dass es alle pathogenen Bakterien abtötet, die in den Körper gelangen.
Silber in der Natur
Dieses schöne Metall ist den Menschen seit der Antike bekannt. In Westasien gefundene Silberprodukte sind mehr als 6.000 Jahre alt. Die ersten Münzen der Welt wurden aus einer Legierung aus Gold und Silber (Elektrum) hergestellt. Und mehrere Jahrtausende lang war Silber eines der wichtigsten Münzmetalle.
Besonders reich an Silber waren das Erzgebirge, der Harz und die Mitteleuropas in Böhmen und Sachsen. Millionen von Münzen wurden aus Silber geprägt, das in der Nähe der Stadt Joachimsthal (heute Jáchymov in der Tschechischen Republik) abgebaut wurde. Zunächst wurden sie „Joachimsthaler“ genannt; dann wurde der Name zu „taler“ abgekürzt (in Russland ist der erste Teil des Wortes „efimka“). Diese Münzen waren in ganz Europa im Umlauf und wurden zur häufigsten Silbermünze der Geschichte. Der Name des Dollars leitet sich vom Taler ab.
Nach der Entdeckung Amerikas wurden im heutigen Peru, Chile, Mexiko und Bolivien viele Silbernuggets gefunden. So wurde in Chile ein Nugget in Form einer Platte mit einem Gewicht von 1420 kg entdeckt. Viele Elemente haben „geografische“ Namen, aber Argentinien ist das einzige Land, das nach einem bereits bekannten Element benannt ist. Die letzten der größten Silbernuggets wurden bereits im 20. Jahrhundert in Kanada (Ontario) gefunden. Einer von ihnen, der „Silbersteg“, war 30 m lang und reichte 18 m tief in die Erde. Als reines Silber daraus geschmolzen wurde, waren es 20 Tonnen!
Natives Silber wird selten gefunden; Der Großteil des Silbers in der Natur ist in Mineralien konzentriert, das wichtigste davon ist Argentit Ag 2 S. Noch mehr Silber ist in verschiedenen Gesteinen verstreut.
Bei der Beschreibung eines Elements ist es üblich, seinen Entdecker und die Umstände seiner Entdeckung anzugeben. Die Menschheit verfügt nicht über solche Daten über Element Nr. 47. Schon als es noch keine Wissenschaftler gab, begann man, Silber zu verwenden.
Der lateinische Name für Silber Argentum kommt vom griechischen „Argos“ – weiß, glänzend. Russisches Wort„Silber“ kommt laut Wissenschaftlern vom Wort „Sichel“ (Sichel des Mondes). Der Glanz des Silbers erinnerte an das Mondlicht und die Alchemisten, die das Zeichen des Mondes als Symbol des Elements verwendeten.
Silber und Glas. Diese beiden Stoffe kommen nicht nur bei der Herstellung von Spiegeln vor. Silber wird zur Herstellung von Signalgläsern und Lichtfiltern benötigt. Eine kleine Zugabe (0,15 – 0,20 %) Silbernitrat (bzw. Silbernitrat) verleiht dem Glas eine intensive goldgelbe Farbe. Und orangefarbenes Glas wird durch gleichzeitiges Einbringen von Gold und Silber in die Glasschmelze gewonnen.
Silber widersteht der Einwirkung von Alkalien besser als viele andere Metalle. Deshalb werden die Wände von Rohrleitungen, Autoklaven, Reaktoren und anderen Apparaten in der chemischen Industrie mit Silber als Schutzmetall beschichtet.
Und auch klanglich hebt sich Silber deutlich von anderen Metallen ab. Nicht umsonst tauchen in vielen Märchen silberne Glocken auf. Glockenmacher haben der Bronze seit langem Silber hinzugefügt, „für einen purpurroten Klang“. Heutzutage bestehen die Saiten einiger Musikinstrumente aus einer Legierung, die 90 % Silber enthält.
Wenn das Silber schwarz geworden ist...
Bei längerer Lagerung werden Silbergegenstände matt und mit einer dünnen Schicht Silbersulfid Ag 2 S überzogen. Um dem Gegenstand wieder seinen alten Glanz zu verleihen, ist es notwendig, den Sulfidfilm zu entfernen. Dies kann auf verschiedene Arten erfolgen.
1) Wasser mischen, Ammoniak und Zahnpulver in Form von Brei. Tragen Sie dieses Produkt auf auf weiche Kleidung und reinigen Sie die Produkte, bis die Verdunkelung beseitigt ist.
2) Kochen Silberprodukt(ca. 20 Minuten) in Wasser mit Zusatz Backpulver und Stücke aus Aluminiumfolie oder -draht (oder in einem Aluminiumbehälter).
3) Normales Zahnpulver oder Zahnpasta stehen noch immer keinem der neuesten Mittel nach. Durch Abreiben des Produkts mit einer alten Zahnbürste erhalten Sie seinen ursprünglichen Glanz zurück.
Unabhängig davon, für welches Produkt Sie sich zum Reinigen Ihrer Produkte entscheiden, spülen Sie sie nach dem Eingriff unbedingt gründlich aus und wischen Sie sie mit einem Tuch trocken.
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Jodmolekül.
a) auf das Chloridion – die Wirkung einer Silbernitratlösung → es bildet sich ein weißer käsiger Niederschlag aus Silberchlorid:
Cl - + Ag + = AgCl↓
Silberdiamminchlorid
b) für Bromidion:
Br - + Ag + = AgBr↓
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
2) mit Chlorwasser
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
c) für Iodidion:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI↓
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
Schlussfolgerungen: a) zum Chloridion – die Wirkung einer Silbernitratlösung → es bildet sich ein weißer käsiger Niederschlag aus Silberchlorid:
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
Cl - + Ag + = AgCl↓
Der Niederschlag ist in Salpetersäure unlöslich, löst sich jedoch leicht in Ammoniak und bildet eine komplexe Verbindung:
AgCl + 2 NH 3 = Cl
oder AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O
Silberdiamminchlorid
Wenn konzentrierte Schwefelsäure zu einer Lösung von Silberdiamminchlorid gegeben wird, wird wieder ein Niederschlag freigesetzt:
Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
AgCl – auch in Natriumthiosulfat löslich.
T.V.: 2 Tropfen AgNO 3 -Lösung zu 2 Tropfen NaCl-Lösung hinzufügen.
Der Lösung mit dem Niederschlag wird eine konzentrierte Ammoniaklösung zugesetzt, bis sich der Niederschlag vollständig aufgelöst hat. Die resultierende Lösung wird mit konzentrierter Salpetersäure angesäuert und die Bildung eines Niederschlags beobachtet.
b) für Bromidion:
1) Wirkung von Silbernitrat → gelblich-weißer Niederschlag von Silberbromid:
NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3
Br - + Ag + = AgBr↓
Der Niederschlag ist in HNO3 unlöslich, im Gegensatz zu Silberchlorid in Ammoniak schlecht löslich und in Natriumthiosulfatlösung löslich.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
T.V.: Zu 4 Tropfen NaBr-Lösung 4 Tropfen AgNO 3 -Lösung hinzufügen. Die Lösung mit dem Niederschlag wird in zwei Teile geteilt. Einem Teil wird eine Natriumthiosulfatlösung und dem anderen eine konzentrierte Ammoniaklösung zugesetzt, und die Auflösung des AgBr-Niederschlags in diesen Reagenzien wird verglichen.
2) mit Chlorwasser
Zu einer Bromidlösung hinzugefügtes Chlorwasser setzt freies Brom frei, das sich in Schwefelkohlenstoff oder Chloroform löst und die Lösungsmittelschicht orange färbt:
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Bei einem großen Überschuss an Chlorwasser verschwindet die Farbe durch die Bildung von BrCl, das eine hellere Farbe hat.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
FERNSEHER. Zu 5 Tropfen NaBr-Lösung 1 ml Chloroform, 1-2 Tropfen verdünntes H2SO4 und dann tropfenweise unter kräftigem Schütteln 2-3 Tropfen Chlorwasser hinzufügen. Es wird eine Färbung der Chloroformschicht beobachtet.
c) für Iodidion:
1) Silbernitrat setzt aus Jodiden einen hellgelben, käsigen Silberniederschlag frei:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI↓
Der Niederschlag ist in Salpetersäure und Ammoniaklösung unlöslich und in Natriumthiosulfatlösung schlecht löslich.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
T.V.: Der KI-Lösung wird etwas AgNO3-Lösung zugesetzt. Überprüfen Sie die Auflösung des Niederschlags in einer Natriumthiosulfatlösung.
2) Chlorwasser setzt aus Jodidlösungen freies Jod frei, das Schwefelkohlenstoff oder Chloroform rötlich-violett und die Stärkelösung blau färbt.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
T.V.: Zu 5 Tropfen NI (KI)-Lösung 1 ml Chloroform, 2-3 Tropfen verdünnte H2SO 4 und dann tropfenweise unter kräftigem Schütteln 2-3 Tropfen Chlorwasser hinzufügen. Man beobachtet, dass sich die Chloroformschicht rötlich-violett verfärbt. In ein weiteres Reagenzglas werden 1 Tropfen KI-Lösung, 1 Tropfen Chlorwasser und 2 Tropfen Stärkelösung gegossen. Beobachten Sie die Farbveränderung.
3) Eisen(III)-chlorid, konz. H 2 SO 4 und einige andere Oxidationsmittel oxidieren das I-Ion zu freiem Jod; Zum Beispiel:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
T.V.: Lösungen von KI, HCl, FeCl 3 werden nacheinander tropfenweise an einer Stelle auf das Filterpapier aufgetragen. Beobachten Sie das Aussehen eines braunen Flecks, der durch einen Tropfen Stärke blau wird.
d) Auf molekulares Jod → Wirkung von Stärke → blaue Farbe.
Qualitative Reaktionen:
a) auf das Chloridion – die Wirkung einer Silbernitratlösung → es bildet sich ein weißer, käsiger Niederschlag aus Silberchlorid; der Niederschlag ist in Salpetersäure unlöslich, löst sich jedoch leicht in Ammoniak und bildet die komplexe Verbindung Silberdiaminchlorid.
Wenn konzentrierte Schwefelsäure zu einer Lösung von Silberdiamminchlorid gegeben wird, wird wieder ein Niederschlag freigesetzt:
b) für Bromidion:
1) Wirkung von Silbernitrat → gelblich-weißer Niederschlag von Silberbromid; der Niederschlag ist in HNO3 unlöslich, im Gegensatz zu Silberchlorid schlecht löslich und in Natriumthiosulfatlösung löslich.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
2) mit Chlorwasser
Zu einer Bromidlösung hinzugefügtes Chlorwasser setzt freies Brom frei, das sich in Schwefelkohlenstoff oder Chloroform löst und die Lösungsmittelschicht orange färbt.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
c) für Iodidion:
1) Silbernitrat setzt aus Jodiden einen hellgelben, käsigen Silberniederschlag frei.
Der Niederschlag ist in Salpetersäure und Ammoniaklösung unlöslich und in Natriumthiosulfatlösung schlecht löslich.
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
2) Chlorwasser setzt aus Jodidlösungen freies Jod frei, das Schwefelkohlenstoff oder Chloroform rötlich-violett und die Stärkelösung blau färbt.
3) Eisen(III)-chlorid oxidiert das I-Ion zu freiem Jod;
Die Reaktion ist arzneibuchmäßig.
d) Auf molekulares Jod → Wirkung von Stärke → blaue Farbe.
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