Perak cukup berat (ρ = 10,5 g/cm3), mengkilat (koefisien pantulan cahaya mendekati 100%), logam berwarna putih keperakan, mudah ditempa dan ulet (1 g perak dapat meregangkan kawat tertipis sepanjang hampir 2 km!), Ini adalah konduktor panas terbaik di antara logam (itulah sebabnya sendok perak dalam segelas teh panas cepat panas) dan listrik. Titik lebur 962°C.
Aplikasi
Perak telah dikenal sejak zaman dahulu. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa pada suatu waktu perak, serta emas, ditemukan dalam bentuk aslinya - tidak harus dilebur dari bijih.
Di masa lalu, koin, vas, perhiasan dibuat darinya, dan pakaian dihias dengan benang perak terbaik. Kini penggunaan perak tidak dibatasi pembuatan perhiasan– digunakan dalam produksi cermin yang sangat reflektif (cermin murah dilapisi aluminium), kontak listrik, baterai, digunakan dalam kedokteran gigi, digunakan dalam filter masker gas, sebagai disinfektan untuk desinfeksi air. Beberapa waktu lalu, larutan koloid perak - protargol dan collargol - digunakan untuk mengobati pilek.
Perak iodida (AgI) digunakan untuk pengendalian iklim (“pembersihan awan”). Kisi kristal perak iodida sangat mirip strukturnya dengan kisi es, jadi pengenalannya tidak jumlah besar iodida menyebabkan terbentuknya pusat kondensasi di awan sehingga menyebabkan terjadinya pengendapan.
Perak terdaftar sebagai bahan tambahan makanan E-174.
Perak digunakan untuk membuat elektroda untuk baterai seng-perak yang kuat. Jadi, baterai kapal selam Amerika Thrasher yang tenggelam mengandung tiga ton perak. Konduktivitas termal yang tinggi dan kelembaman kimiawi perak digunakan dalam teknik kelistrikan: kontak listrik terbuat dari perak dan paduannya, dan kabel pada perangkat penting dilapisi dengan perak. Gigi palsu terbuat dari paduan perak-paladium (75% Ag).
Perak dalam jumlah besar dulunya digunakan untuk membuat koin. Saat ini, sebagian besar koin peringatan dan peringatan terbuat dari perak. Banyak perak dihabiskan untuk membuatnya perhiasan dan peralatan makan. Pada produk semacam itu, sebagai suatu peraturan, mereka melakukan pengujian yang menunjukkan massa perak murni dalam gram per 1000 g paduan (pengujian modern), atau jumlah gulungan dalam satu pon paduan (pengujian pra-revolusioner). 1 pon berisi 96 gulungan, oleh karena itu, misalnya, standar lama 84 sesuai dengan standar modern [(84/96) 1000] = 875. Rubel Soviet dan lima puluh dolar memiliki standar 900. Produk perak modern dapat memiliki standar 960, 925, 916, 875, 800 dan 750.
Senyawa perak seringkali tidak stabil terhadap panas dan cahaya. Penemuan fotosensitifitas garam perak menyebabkan munculnya fotografi dan peningkatan pesat permintaan perak. Pada pertengahan tahun 20-an, sekitar 10.000 ton perak ditambang setiap tahun di seluruh dunia, dan lebih banyak lagi yang dibelanjakan (defisitnya ditutupi oleh cadangan lama). Pergeseran foto dan film hitam putih berdasarkan warna telah mengurangi konsumsi perak secara signifikan.
“Perak tidak teroksidasi di udara,” tulis D.I. Mendeleev dalam buku teksnya “Fundamentals of Chemistry,” “dan oleh karena itu diklasifikasikan sebagai logam mulia.” Meskipun perak tidak bereaksi langsung dengan oksigen, perak dapat melarutkan sejumlah besar gas ini. Bahkan perak padat pada suhu 450°C dapat menyerap volume oksigen lima kali lipat. Jauh lebih banyak oksigen (hingga 20 volume per 1 volume perak) yang larut dalam logam cair.
Sifat perak ini mengarah pada fenomena percikan perak yang indah (dan berbahaya), yang telah diketahui sejak zaman kuno. Jika perak cair telah menyerap sejumlah besar oksigen, maka pemadatan logam tersebut disertai dengan pelepasan sejumlah besar gas. Tekanan oksigen yang dilepaskan memecah kerak pada permukaan perak yang mengeras, seringkali dengan kekuatan yang besar. Hasilnya adalah percikan logam yang meledak secara tiba-tiba.
Pada suhu 170° C, perak di udara ditutupi dengan lapisan tipis oksida Ag 2 O, dan di bawah pengaruh ozon, oksida yang lebih tinggi terbentuk (misalnya, Ag 2 O 3). Tetapi perak sangat “takut” terhadap yodium (tingtur yodium) dan hidrogen sulfida. Seiring waktu, barang-barang perak sering kali menjadi ternoda dan bahkan berubah menjadi hitam. Alasannya adalah aksi hidrogen sulfida. Sumbernya tidak hanya telur busuk, tetapi juga karet, beberapa polimer, dan bahkan makanan. Dengan adanya uap air, perak mudah bereaksi dengan hidrogen sulfida untuk membentuk lapisan tipis Ag 2 S sulfida di permukaan; karena ketidakteraturan permukaan dan permainan cahaya, lapisan seperti itu terkadang tampak berwarna-warni; Lambat laun film tersebut mengental, menjadi gelap, berubah warna menjadi coklat, dan kemudian menjadi hitam.
Salah satu bidang penting penggunaan perak adalah pengobatan. Orang Mesir kuno, misalnya, mengoleskan piring perak pada luka yang ingin dicapai penyembuhan cepat. Raja Persia Cyrus mengangkut air hanya dengan kapal perak selama kampanye militernya. Dokter abad pertengahan terkenal Paracelsus mengobati beberapa penyakit dengan AgNO 3 - perak nitrat (lapis). Obat ini masih digunakan dalam pengobatan sampai sekarang.
Baru-baru ini, penelitian terhadap sel-sel tubuh untuk kandungan perak mengarah pada kesimpulan bahwa kandungan perak meningkat di sel-sel otak.
Efek bakterisida dari konsentrasi kecil perak pada air minum telah diketahui dengan baik. Dengan kandungan 0,05 mg/l, air dapat diminum tanpa membahayakan kesehatan. Rasanya tidak berubah. (Untuk minuman kosmonot, konsentrasi Ag+ diperbolehkan hingga 0,1 – 0,2 mg/l.).
Untuk mendisinfeksi air di kolam renang, diusulkan untuk menjenuhkannya dengan perak bromida. Larutan AgBr jenuh mengandung 0,08 mg/l, yang tidak berbahaya bagi kesehatan manusia, namun berbahaya bagi mikroorganisme dan alga.
Namun, seperti yang sering terjadi, apa yang bermanfaat dalam dosis kecil, berbahaya dalam dosis besar. Ag tidak terkecuali.
Perak, bila dimasukkan secara berlebihan ke dalam tubuh, menyebabkan penurunan kekebalan, perubahan jaringan otak dan sumsum tulang belakang, serta menyebabkan penyakit pada hati, ginjal, dan kelenjar tiroid. Kasus gangguan mental parah pada orang yang disebabkan oleh keracunan dengan sediaan perak telah dijelaskan. Untungnya, setelah 1-2 minggu hanya 0,02 - 0,1% dari perak yang disuntikkan yang tersisa di tubuh kita, sisanya dikeluarkan dari tubuh.
Setelah bertahun-tahun bekerja dengan perak dan garamnya, ketika mereka masuk ke dalam tubuh untuk waktu yang lama, Tetapi dosis kecil, penyakit yang tidak biasa dapat berkembang - argyria. Perak yang masuk ke dalam tubuh secara perlahan dapat disimpan sebagai logam di jaringan ikat dan dinding kapiler berbagai organ, termasuk ginjal, sumsum tulang, dan limpa. Terakumulasi di kulit dan selaput lendir, perak memberi warna abu-abu kehijauan atau kebiruan, terutama kuat pada area terbuka tubuh yang terkena cahaya. Kadang-kadang, pewarnaannya bisa begitu pekat sehingga kulitnya menyerupai kulit orang kulit hitam.
Argyria berkembang sangat lambat, tanda pertamanya muncul setelah 2-4 tahun operasi berkelanjutan dengan perak, dan penggelapan kulit yang parah baru terlihat setelah beberapa dekade. Bibir, pelipis, dan konjungtiva mata menjadi gelap terlebih dahulu, lalu kelopak mata. Selaput lendir mulut dan gusi, serta rongga kuku, bisa terkena noda parah. Terkadang argyria muncul sebagai bintik kecil berwarna biru kehitaman. Begitu muncul, argyria tidak hilang, dan kulit tidak bisa dikembalikan ke warna semula. Terlepas dari ketidaknyamanan kosmetik semata, pasien dengan argyria mungkin tidak mengalami rasa sakit atau ketidaknyamanan (jika kornea dan lensa mata tidak terpengaruh); dalam hal ini, argyria hanya bisa disebut penyakit secara kondisional. Penyakit ini juga memiliki “sendok madu” sendiri - tidak terjadi pada argyria penyakit menular: seseorang “diresapi” dengan perak sehingga membunuh semua bakteri patogen yang masuk ke dalam tubuh.
Perak di alam
Logam cantik ini sudah dikenal orang sejak zaman dahulu. Produk perak yang ditemukan di Asia Barat berusia lebih dari 6 ribu tahun. Koin pertama di dunia dibuat dari paduan emas dan perak (elektrum). Dan selama beberapa milenium, perak telah menjadi salah satu logam utama dalam koin.
Pegunungan Ore, Harz, dan pegunungan Bohemia dan Saxony yang terletak di Eropa Tengah sangat kaya akan perak. Jutaan koin dicetak dari perak yang ditambang di dekat kota Joachimsthal (sekarang Jáchymov di Republik Ceko). Pada awalnya mereka disebut “Joachimsthalers”; kemudian namanya disingkat menjadi "thaler" (di Rusia, bagian pertama dari kata tersebut adalah "efimka"). Koin-koin ini beredar di seluruh Eropa, menjadi koin perak paling umum dalam sejarah. Nama dolar berasal dari thaler.
Setelah penemuan Amerika, banyak bongkahan perak ditemukan di wilayah Peru modern, Chili, Meksiko, dan Bolivia. Dengan demikian, nugget berbentuk piring seberat 1.420 kg ditemukan di Chili. Banyak unsur yang memiliki nama “geografis”, namun Argentina adalah satu-satunya negara yang diberi nama berdasarkan unsur yang sudah diketahui. Nugget perak terbesar terakhir telah ditemukan pada abad ke-20 di Kanada (Ontario). Salah satunya, yang disebut “trotoar perak”, memiliki panjang 30 m dan masuk ke dalam tanah sedalam 18 m. Ketika perak murni dilebur, ternyata beratnya 20 ton!
Perak asli jarang ditemukan; Sebagian besar perak di alam terkonsentrasi pada mineral, yang utama adalah argentit Ag 2 S. Bahkan lebih banyak lagi perak yang tersebar di berbagai batuan.
Saat mendeskripsikan suatu unsur, biasanya disebutkan penemunya dan keadaan penemuannya. Umat manusia tidak memiliki data seperti itu tentang unsur No. 47. Orang-orang mulai menggunakan perak bahkan ketika belum ada ilmuwan.
Nama Latin untuk perak Argentum berasal dari bahasa Yunani "argos" - putih, berkilau. kata Rusia“perak”, menurut para ilmuwan, berasal dari kata “sabit” (sabit bulan). Kilauan perak mengingatkan pada cahaya bulan dan para alkemis, yang menggunakan tanda bulan sebagai simbol elemen.
Perak dan kaca. Kedua zat ini tidak hanya ditemukan dalam produksi cermin. Perak dibutuhkan untuk membuat kaca sinyal dan filter cahaya. Penambahan kecil (0,15 - 0,20%) perak nitrat (atau perak nitrat) memberi kaca warna kuning keemasan yang pekat. Dan kaca oranye diperoleh dengan memasukkan emas dan perak ke dalam lelehan kaca secara bersamaan.
Perak lebih tahan terhadap aksi alkali dibandingkan logam lainnya. Itulah sebabnya dinding pipa, autoklaf, reaktor dan peralatan industri kimia lainnya dilapisi dengan perak sebagai logam pelindung.
Dan dalam hal kemerduannya, perak terlihat menonjol di antara logam lainnya. Bukan tanpa alasan lonceng perak muncul di banyak dongeng. Pembuat lonceng telah lama menambahkan perak ke perunggu “untuk memberi kesan merah.” Saat ini, senar beberapa alat musik terbuat dari paduan yang mengandung 90% perak.
Jika perak telah berubah menjadi hitam...
Selama penyimpanan jangka panjang, barang-barang perak menjadi kusam dan ditutupi dengan lapisan tipis perak sulfida Ag 2 S. Untuk mengembalikan barang tersebut ke kilau semula, lapisan sulfida harus dihilangkan. Hal ini dapat dilakukan dengan beberapa cara.
1) Campur air, amonia dan bedak gigi dalam bentuk bubur. Terapkan produk ini ke kain lembut dan bersihkan produk sampai warna gelapnya hilang.
2) Rebus produk perak(sekitar 20 menit) dalam air dengan tambahan bubuk soda kue dan potongan aluminium foil atau kawat (atau dalam wadah aluminium).
3) Bedak gigi biasa atau pasta gigi masih tidak kalah dengan cara terbaru mana pun. Dengan menggosok produk dengan bekas sikat gigi, Anda akan mengembalikan kilau aslinya.
Apa pun produk yang Anda pilih untuk membersihkan produk Anda, pastikan untuk membilasnya secara menyeluruh setelah prosedur dan menyekanya hingga kering dengan kain.
Temukan milik Anda: beli Cialis di Ukraina atau Viagra terserah Anda. Kami, pada gilirannya, dengan senang hati menawarkan harga obat yang menguntungkan.
MOLEKULER Yodium.
a) pada ion klorida - pengaruh larutan perak nitrat → terbentuk endapan putih seperti keju dari perak klorida:
Cl - + Ag + = AgCl↓
perak diammina klorida
b) untuk ion Bromida:
Br - + Ag + = AgBr↓
Reaksinya bersifat farmakope.
2) dengan air klorin
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Reaksinya bersifat farmakope.
c) untuk ion iodida:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
Saya - + Ag + = AgI↓
Reaksinya bersifat farmakope.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
Reaksinya bersifat farmakope.
Kesimpulan: a) pada ion klorida - pengaruh larutan perak nitrat → terbentuk endapan putih murahan perak klorida:
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
Cl - + Ag + = AgCl↓
Endapannya tidak larut dalam asam nitrat, tetapi mudah larut dalam amonia membentuk senyawa kompleks:
AgCl + 2 NH 3 = Cl
atau AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O
perak diammina klorida
Ketika asam sulfat pekat ditambahkan ke dalam larutan perak diammina klorida, endapan dilepaskan lagi:
Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Reaksinya bersifat farmakope.
AgCl – juga larut dalam natrium tiosulfat.
T.V.: tambahkan 2 tetes larutan AgNO 3 ke dalam 2 tetes larutan NaCl.
Larutan amonia pekat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung endapan sampai endapan benar-benar larut. Larutan yang dihasilkan diasamkan dengan asam nitrat pekat dan pembentukan endapan diamati.
b) untuk ion Bromida:
1) aksi perak nitrat → endapan perak bromida berwarna putih kekuningan:
NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3
Br - + Ag + = AgBr↓
Endapannya tidak larut dalam HNO3, sukar larut dalam amonia, tidak seperti perak klorida, dan larut dalam larutan natrium tiosulfat.
Reaksinya bersifat farmakope.
T.V.: Ke dalam 4 tetes larutan NaBr tambahkan 4 tetes larutan AgNO 3. Larutan dengan endapan tersebut dibagi menjadi dua bagian. Larutan natrium tiosulfat ditambahkan ke satu bagian, dan larutan amonia pekat ditambahkan ke bagian lain, dan pelarutan endapan AgBr dalam reagen ini dibandingkan.
2) dengan air klorin
Air klor yang ditambahkan ke larutan bromida melepaskan brom bebas, yang larut dalam karbon disulfida atau kloroform, mengubah lapisan pelarut menjadi oranye:
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Dengan kelebihan air klorin yang besar, warnanya hilang karena terbentuknya BrCl yang warnanya lebih terang.
Reaksinya bersifat farmakope.
TELEVISI. Ke dalam 5 tetes larutan NaBr tambahkan 1 ml kloroform, 1-2 tetes H2SO4 encer dan kemudian setetes demi setetes, sambil dikocok kuat, 2-3 tetes air klorin. Pewarnaan lapisan kloroform diamati.
c) untuk ion iodida:
1) perak nitrat melepaskan endapan perak berwarna kuning muda dari iodida:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
Saya - + Ag + = AgI↓
Endapan tidak larut dalam larutan asam nitrat dan amonia dan sulit larut dalam larutan natrium tiosulfat.
Reaksinya bersifat farmakope.
T.V.: Ditambahkan sedikit larutan AgNO3 ke dalam larutan KI. Periksa pembubaran endapan dalam larutan natrium tiosulfat.
2) Air klorin melepaskan yodium bebas dari larutan iodida, yang mewarnai karbon disulfida atau kloroform ungu kemerahan dan larutan pati menjadi biru.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
T.V.: Ke dalam 5 tetes larutan NI (KI) tambahkan 1 ml kloroform, 2-3 tetes H2SO 4 encer lalu setetes demi setetes, sambil dikocok kuat, 2-3 tetes air klor. Lapisan kloroform diamati berubah warna menjadi ungu kemerahan. 1 tetes larutan KI, 1 tetes air kaporit, dan 2 tetes larutan kanji dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang lain. Amati perubahan warnanya.
3) Besi (III) klorida, konsentrasi. H 2 SO 4 dan beberapa zat pengoksidasi lainnya mengoksidasi ion I menjadi yodium bebas; Misalnya:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
Reaksinya bersifat farmakope.
T.V.: Larutan KI, HCl, FeCl 3 diteteskan secara berurutan, 1 tetes, pada kertas saring di satu tempat. Amati munculnya bercak coklat, membiru karena setetes pati.
d) Pada molekul yodium → efek pati → pewarnaan biru.
Reaksi kualitatif:
a) pada ion klorida - pengaruh larutan perak nitrat → terbentuk endapan putih seperti keju dari perak klorida; endapan tidak larut dalam asam nitrat, tetapi mudah larut dalam amonia membentuk senyawa kompleks perak diammina klorida.
Ketika asam sulfat pekat ditambahkan ke dalam larutan perak diammina klorida, endapan dilepaskan lagi:
b) untuk ion Bromida:
1) aksi perak nitrat → endapan perak bromida berwarna putih kekuningan; endapan tidak larut dalam HNO3, sukar larut dalam amonia, tidak seperti perak klorida, dan larut dalam larutan natrium tiosulfat.
Reaksinya bersifat farmakope.
2) dengan air klorin
Air klorin yang ditambahkan ke larutan bromida melepaskan brom bebas, yang larut dalam karbon disulfida atau kloroform, mengubah lapisan pelarut menjadi oranye.
Reaksinya bersifat farmakope.
c) untuk ion iodida:
1) perak nitrat melepaskan endapan perak berwarna kuning muda dari iodida.
Endapan tidak larut dalam larutan asam nitrat dan amonia dan sulit larut dalam larutan natrium tiosulfat.
Reaksinya bersifat farmakope.
2) Air klorin melepaskan yodium bebas dari larutan iodida, yang menyebabkan karbon disulfida atau kloroform berwarna ungu kemerahan dan larutan pati berwarna biru.
3) Besi (III) klorida mengoksidasi ion I menjadi yodium bebas;
Reaksinya bersifat farmakope.
d) Pada molekul yodium → efek pati → warna biru.
Kursus video "Dapatkan nilai A" mencakup semua topik yang diperlukan untuk berhasil lulus Ujian Negara Bersatu dalam matematika dengan 60-65 poin. Selesaikan semua tugas 1-13 Profil Ujian Negara Bersatu dalam matematika. Juga cocok untuk lulus Ujian Negara Terpadu Dasar dalam matematika. Jika Anda ingin lulus Ujian Negara Bersatu dengan poin 90-100, Anda harus menyelesaikan bagian 1 dalam 30 menit dan tanpa kesalahan!
Kursus persiapan Ujian Negara Bersatu untuk kelas 10-11, serta untuk guru. Semua yang Anda butuhkan untuk menyelesaikan Bagian 1 Ujian Negara Bersatu dalam matematika (12 soal pertama) dan Soal 13 (trigonometri). Dan ini lebih dari 70 poin pada Ujian Negara Terpadu, dan baik siswa dengan nilai 100 maupun siswa humaniora tidak dapat melakukannya tanpa poin tersebut.
Semua teori yang diperlukan. Cara cepat solusi, jebakan dan rahasia Ujian Negara Bersatu. Seluruh tugas saat ini bagian 1 dari Bank Tugas FIPI telah dianalisis. Kursus ini sepenuhnya memenuhi persyaratan Ujian Negara Terpadu 2018.
Kursus ini berisi 5 topik besar, masing-masing 2,5 jam. Setiap topik diberikan dari awal, sederhana dan jelas.
Ratusan tugas Ujian Negara Bersatu. Masalah kata dan teori probabilitas. Algoritma yang sederhana dan mudah diingat untuk memecahkan masalah. Geometri. Teori, bahan referensi, analisis semua jenis tugas Unified State Examination. Stereometri. Solusi rumit, lembar contekan yang berguna, pengembangan imajinasi spasial. Trigonometri dari awal ke soal 13. Memahami bukan menjejalkan. Penjelasan yang jelas tentang konsep yang kompleks. Aljabar. Akar, pangkat dan logaritma, fungsi dan turunannya. Dasar untuk memecahkan masalah kompleks Bagian 2 Ujian Negara Bersatu.
